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Micron Document

<!DOCTYPE html>

<title>Stickstoff</title>

</head>

<h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading"><span class="mw-page-title-main">Stickstoff</span></h1>

</header>

</div>

<th colspan="2" style="background:LimeGreen; font-size:120%; color:#202122;">Eigenschaften

</th></tr>

<tr>

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</td></tr></tbody></table>

<div style="font-size:90%; text-align:right;"><a href="Periodensystem" title="Periodensystem">Periodensystem</a></div></div>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:LimeGreen; color:#202122;">Allgemein

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Chemisches_Element#Sortierte_Liste_chemischer_Elemente" title="Chemisches Element">Name</a>, <a href="Elementsymbol" title="Elementsymbol">Symbol</a>, <a href="Ordnungszahl" title="Ordnungszahl">Ordnungszahl</a>

</td>

<td style="white-space:nowrap;">Stickstoff, N, 7

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Elementkategorie" title="Elementkategorie">Elementkategorie</a>

</td>

<td style="white-space:nowrap;"><a href="Nichtmetalle" title="Nichtmetalle">Nichtmetalle</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Gruppe_des_Periodensystems" title="Gruppe des Periodensystems">Gruppe</a>, <a href="Periode_des_Periodensystems" title="Periode des Periodensystems">Periode</a>, <a href="Block_des_Periodensystems" class="mw-redirect" title="Block des Periodensystems">Block</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td>Aussehen

</td>

<td>Farbloses Gas

</td></tr>

<tr>

<td><a href="CAS-Nummer" title="CAS-Nummer">CAS-Nummer</a>

</td>

<td>

</p>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="EG-Nummer" title="EG-Nummer">EG-Nummer</a>

</td>

<td>231-783-9

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">ECHA</a>-InfoCard

</td>

</td></tr>

<tr>

</td>

</p>

</td></tr>

<tr>

<td>Massenanteil an der <a href="Erdh%C3%BClle" title="Erdhülle">Erdhülle</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:LimeGreen; color:#202122;">Atomar<sup id="cite_ref-2" class="reference"><a href="#cite_note-2"><span class="cite-bracket">[</span>2<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Atommasse" title="Atommasse">Atommasse</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Atomradius" title="Atomradius">Atomradius</a> (berechnet)

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Kovalenter_Radius" title="Kovalenter Radius">Kovalenter Radius</a>

</td>

<td style="white-space:nowrap;">71 pm

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Van-der-Waals-Radius" title="Van-der-Waals-Radius">Van-der-Waals-Radius</a>

</td>

<td style="white-space:nowrap;">155 pm

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Elektronenkonfiguration" title="Elektronenkonfiguration">Elektronenkonfiguration</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td>1. <a href="Ionisierungsenergie" title="Ionisierungsenergie">Ionisierungsenergie</a>

</td>

/* start https://de.wikipedia.org/ */

.mw-parser-output .numericFormat-1000::after{content:"."}.mw-parser-output .numericFormat-minus>span,.mw-parser-output .numericFormat-dec>span{position:absolute;left:-10000px;top:auto;width:1px;height:1px;overflow:hidden}.mw-parser-output .numericFormat-minus::after{content:"−"}.mw-parser-output .numericFormat-dec::after{content:","}.mw-parser-output .numericFormat-fractpart{margin-right:0.2em}

/* end https://de.wikipedia.org/ */

</style>14<span class="numericFormat-dec"><span>.</span></span>53413(4) <a href="Elektronenvolt" title="Elektronenvolt">eV</a><sup id="cite_ref-NIST-ASD-nitrogen_5-0" class="reference"><a href="#cite_note-NIST-ASD-nitrogen-5"><span class="cite-bracket">[</span>5<span class="cite-bracket">]</span></a></sup></span> ≈ <span style="white-space:nowrap"><span class="numericFormat-1000">1</span>402<span class="numericFormat-dec"><span>.</span></span>33 <a href="Joule" title="Joule">kJ</a>/<a href="Mol" title="Mol">mol</a><sup id="cite_ref-Webelements-nitrogen_6-0" class="reference"><a href="#cite_note-Webelements-nitrogen-6"><span class="cite-bracket">[</span>6<span class="cite-bracket">]</span></a></sup></span>

</td></tr>

<tr>

<td>2. Ionisierungsenergie

</td>

</td></tr>

<tr>

<td>3. Ionisierungsenergie

</td>

</td></tr>

<tr>

<td>4. Ionisierungsenergie

</td>

</td></tr>

<tr>

<td>5. Ionisierungsenergie

</td>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:LimeGreen; color:#202122;">Physikalisch<sup id="cite_ref-2" class="reference"><a href="#cite_note-2"><span class="cite-bracket">[</span>2<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Aggregatzustand" title="Aggregatzustand">Aggregatzustand</a>

</td>

<td>gasförmig (N<sub>2</sub>)

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Polymorphie_(Stoffeigenschaft)" title="Polymorphie (Stoffeigenschaft)">Modifikationen</a>

</td>

<td style="white-space:nowrap;">1

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Kristallstruktur" title="Kristallstruktur">Kristallstruktur</a>

</td>

<td style="white-space:nowrap;">hexagonal

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Dichte" title="Dichte">Dichte</a>

</td>

<td style="white-space:nowrap;">1,250 kg/m<sup>3</sup><sup id="cite_ref-GESTIS_7-0" class="reference"><a href="#cite_note-GESTIS-7"><span class="cite-bracket">[</span>7<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> bei 273,15 K

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Magnetismus" title="Magnetismus">Magnetismus</a>

</td>

<td style="white-space:nowrap;"><a href="Diamagnetismus" title="Diamagnetismus">diamagnetisch</a> (<a href="Magnetische_Suszeptibilit%C3%A4t" title="Magnetische Suszeptibilität"><i>χ<sub>m</sub></i></a> = −6,7 · 10<sup>−9</sup>)<sup id="cite_ref-8" class="reference"><a href="#cite_note-8"><span class="cite-bracket">[</span>8<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Schmelzpunkt" title="Schmelzpunkt">Schmelzpunkt</a>

</td>

<td style="white-space:nowrap;">63,05 <a href="Kelvin" title="Kelvin">K</a> (−210,1 °C)

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Siedepunkt" title="Siedepunkt">Siedepunkt</a>

</td>

<td style="white-space:nowrap;">77,15 K<sup id="cite_ref-Zhang_9-0" class="reference"><a href="#cite_note-Zhang-9"><span class="cite-bracket">[</span>9<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> (−196 °C)

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Verdampfungsenthalpie" title="Verdampfungsenthalpie">Verdampfungsenthalpie</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Schmelzenthalpie" title="Schmelzenthalpie">Schmelzenthalpie</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Schallgeschwindigkeit" title="Schallgeschwindigkeit">Schallgeschwindigkeit</a>

</td>

<td style="white-space:nowrap;">333,6 m·s<sup>−1</sup> bei 298,15 K

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Spezifische_W%C3%A4rmekapazit%C3%A4t" title="Spezifische Wärmekapazität">Spezifische Wärmekapazität</a>

</td>

<td style="white-space:nowrap;">1040 J·kg<sup>−1</sup>·K<sup>−1</sup> bei 298 K

</td></tr>

<tr>

<td><a href="W%C3%A4rmeleitf%C3%A4higkeit" title="Wärmeleitfähigkeit">Wärmeleitfähigkeit</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:LimeGreen; color:#202122;">Chemisch<sup id="cite_ref-2" class="reference"><a href="#cite_note-2"><span class="cite-bracket">[</span>2<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Oxidationszahl" title="Oxidationszahl">Oxidationszustände</a>

</td>

<td style="white-space:nowrap;">−3, −2, −1, ±0, +1, +2, <b>+3</b>, +4, +5

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Elektronegativit%C3%A4t" title="Elektronegativität">Elektronegativität</a>

</td>

<td>3,04 (<a href="Elektronegativit%C3%A4t#Pauling-Skala" title="Elektronegativität">Pauling-Skala</a>)

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:LimeGreen; color:#202122;">Isotope

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Isotop" title="Isotop">Isotop</a>

</td>

</td>

</td>

</td>

<td><a href="Zerfallsenergie" title="Zerfallsenergie">ZE</a> (M<a href="Elektronenvolt" title="Elektronenvolt">eV</a>)

</td>

</td></tr>

<tr>

</td>

</td>

<td>9,965 min

</td>

</td>

<td>2,220

</td>

</td></tr>

<tr>

</td>

<td style="nowrap">99,634 %

</td>

<td colspan="4"><a href="Radioaktivit%C3%A4t#Stabilität" title="Radioaktivität">Stabil</a>

</td></tr>

<tr>

</td>

<td style="nowrap">0,366 %

</td>

<td colspan="4"><a href="Radioaktivit%C3%A4t#Stabilität" title="Radioaktivität">Stabil</a>

</td></tr>

<tr>

</td>

</td>

<td>7,13 s

</td>

</td>

<td>10,419

</td>

</td></tr></tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" class="darkmode-hintergrundfarbe-passiv" style="background:WhiteSmoke; color:#202122;">Weitere Isotope siehe <a href="Liste_der_Isotope/bis_Ordnungszahl_10" title="Liste der Isotope/bis Ordnungszahl 10">Liste der Isotope</a>

</th></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:LimeGreen; text-align:center; color:#202122;"><a href="Kernspinresonanz" title="Kernspinresonanz">NMR</a>-Eigenschaften

</th></tr>

<tr>

<th>

</th>

<th><a href="Kernspin" title="Kernspin">Kernspin</a>

</th>

</th>

</th>

</th></tr>

</td>

<td style="white-space:nowrap; text-align:center;">1

</td>

</td>

</td>

<td style="white-space:nowrap;"><span style="visibility:hidden;">0</span>7,224 (2,348 T)

</td></tr>

<tr>

</td>

<td style="white-space:nowrap; text-align:center;">1/2

</td>

</td>

</td>

<td style="white-space:nowrap;">10,133 (2,348 T)

</td></tr>

</tbody></table><span class="editoronly" style="display:none;"></span>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:LimeGreen; color:#202122;">Sicherheitshinweise

</th></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="text-align:center"><b><a href="Global_harmonisiertes_System_zur_Einstufung_und_Kennzeichnung_von_Chemikalien" title="Global harmonisiertes System zur Einstufung und Kennzeichnung von Chemikalien">GHS-Gefahrstoffkennzeichnung</a></b><sup id="cite_ref-GESTIS_7-1" class="reference"><a href="#cite_note-GESTIS-7"><span class="cite-bracket">[</span>7<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</td></tr></tbody></table>

<p><small><b>Achtung</b></small>

</p>

</td></tr>

<tr>

<td rowspan="2" width="33%" style="border-top:1px #A7A7A7 dashed; border-right:1px #A7A7A7 dashed;"><a href="H-_und_P-S%C3%A4tze" title="H- und P-Sätze">H- und P-Sätze</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

</td></tr>

</tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="background:LimeGreen; line-height:1.2em; text-align:center; color:#202122; font-size:smaller;">Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei <a href="Standardbedingungen" title="Standardbedingungen">Standardbedingungen</a>.

</td></tr></tbody></table> <p><span class="editoronly" style="display:none;"></span>

</p><p><b>Stickstoff</b> (<span style="font-style:normal;font-weight:normal"><a href="Latein" title="Latein">lateinisch</a></span> <span lang="la-Latn" style="font-style:italic"><i>Nitrogenium</i></span>) ist ein <a href="Chemisches_Element" title="Chemisches Element">chemisches Element</a> mit der <a href="Ordnungszahl" title="Ordnungszahl">Ordnungszahl</a> 7 und dem <a href="Elementsymbol" title="Elementsymbol">Symbol</a> N. Im <a href="Periodensystem" title="Periodensystem">Periodensystem</a> steht es in der fünften <a href="Hauptgruppe" title="Hauptgruppe">Hauptgruppe</a> bzw. der 15. <a href="Gruppe_des_Periodensystems" title="Gruppe des Periodensystems">IUPAC-Gruppe</a> oder <a href="Stickstoffgruppe" title="Stickstoffgruppe">Stickstoffgruppe</a> sowie der zweiten <a href="Chemische_Elemente_der_zweiten_Periode" title="Chemische Elemente der zweiten Periode">Periode</a>. Das Symbol N leitet sich von der <a href="Latein" title="Latein">lateinischen</a> Bezeichnung <i>nitrogenium</i> ab (von <span style="font-style:normal;font-weight:normal"><a href="Altgriechische_Sprache" title="Altgriechische Sprache">altgriechisch</a></span> <span lang="grc-Grek" class="Grek" style="font-style:normal">νίτρον</span> <style data-mw-deduplicate="TemplateStyles:r261937631">

/* start https://de.wikipedia.org/ */

.mw-parser-output .Latn{font-family:"Akzidenz Grotesk","Arial","Avant Garde Gothic","Calibri","Futura","Geneva","Gill Sans","Helvetica","Lucida Grande","Lucida Sans Unicode","Lucida Grande","Stone Sans","Tahoma","Trebuchet","Univers","Verdana"}

/* end https://de.wikipedia.org/ */

</style><span class="Latn" lang="grc-Latn" style="font-weight:normal;font-style:italic">nítron</span> „Laugensalz“ und <a href="-gen" class="mw-redirect" title="-gen">-gen</a>, meist als „Salpeterbildner“ übersetzt). Die deutsche Bezeichnung <i>Stickstoff</i> erinnert daran, dass molekularer Stickstoff <a href="Flamme" title="Flamme">Flammen</a> durch Verdrängen von <a href="Sauerstoff" title="Sauerstoff">Sauerstoff</a> löscht („erstickt“) und dass in reinem Stickstoff Lebewesen ersticken, weil Sauerstoff fehlt. Ältere Bezeichnungen sind <i>Azot</i> oder <i>Azotum</i>, von denen sich weiterhin der Name einiger Stickstoffverbindungen ableitet, <i>Stickgas</i> und <i>Zoogenium</i>.

</p><p>Elementar tritt Stickstoff in der Regel nur in Form zweiatomiger <a href="Molek%C3%BCl" title="Molekül">Moleküle</a> auf (molekularer Stickstoff, auch Distickstoff, <a href="Summenformel" title="Summenformel">Summenformel</a> N<sub>2</sub>) und ist mit 78 % der Hauptbestandteil der <a href="Luft" title="Luft">Luft</a>. In der <a href="Erdkruste" title="Erdkruste">Erdkruste</a> kommt <a href="Anorganische_Chemie" title="Anorganische Chemie">anorganisch</a> gebundener Stickstoff selten vor; von Bedeutung ist er nur in <a href="Nitrate#Salpeter" title="Nitrate">Salpetervorkommen</a>.

</p><p>Im Laufe der Evolution hat sich ein <a href="Stickstoffkreislauf" title="Stickstoffkreislauf">Stickstoffkreislauf</a> der <a href="%C3%96kosystem" title="Ökosystem">Ökosysteme</a> ausgebildet: Als Bestandteil von <a href="Protein" title="Protein">Proteinen</a> und vielen anderen <a href="Naturstoff" title="Naturstoff">Naturstoffen</a> ist Stickstoff essentiell für Lebewesen, die ihn in einem energieintensiven Prozess (<a href="Stickstofffixierung" title="Stickstofffixierung">Stickstofffixierung</a>) organisch binden und bioverfügbar machen. Dies geschieht zum Beispiel enzymatisch an einem <a href="Eisen-Schwefel-Cluster" title="Eisen-Schwefel-Cluster">Eisen-Schwefel-Cluster</a>, welcher ein <a href="Coenzym" class="mw-redirect" title="Coenzym">Kofaktor</a> des <a href="Enzym" title="Enzym">Enzyms</a> <a href="Nitrogenase" title="Nitrogenase">Nitrogenase</a> ist.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Geschichte">Geschichte</h2></div>

<p>Natürlich vorkommende <a href="Chemische_Verbindung" title="Chemische Verbindung">chemische Verbindungen</a> des Stickstoffs, wie <a href="Nitrat" class="mw-redirect" title="Nitrat">Nitrate</a> und <a href="Ammonium" title="Ammonium">Ammoniumsalze</a>, wurden schon in der Antike und von den <a href="Alchemie" title="Alchemie">Alchimisten</a> verwendet. Beide Verbindungstypen kann man neben ihrem Vorkommen als <a href="Mineral" title="Mineral">Mineralien</a> auch aus <a href="Exkrement" title="Exkrement">Exkrementen</a> herstellen. So stellten die Ägypter beispielsweise <a href="Ammoniumchlorid" title="Ammoniumchlorid">Ammoniumchlorid</a> (Salmiak) aus <a href="Mist" title="Mist">Kamelmist</a> her und Salpeter wurde lange Zeit aus dem Boden von Ställen gewonnen. <a href="Carl_Wilhelm_Scheele" title="Carl Wilhelm Scheele">Carl Wilhelm Scheele</a> wies 1771 Stickstoff als Bestandteil der Luft nach – er bezeichnete ihn als „verdorbene Luft“ – und wurde im Jahr 1772 von <a href="Daniel_Rutherford" title="Daniel Rutherford">Daniel Rutherford</a> bestätigt.<sup id="cite_ref-Ernst_von_Meyer_10-0" class="reference"><a href="#cite_note-Ernst_von_Meyer-10"><span class="cite-bracket">[</span>10<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> <a href="Antoine_de_Lavoisier" class="mw-redirect" title="Antoine de Lavoisier">Antoine de Lavoisier</a> gab dem Gas den Namen <span lang="fr"><i>azôte</i></span> (von <span style="font-style:normal;font-weight:normal"><a href="Altgriechische_Sprache" title="Altgriechische Sprache">altgriechisch</a></span> <span lang="grc-Grek" class="Grek" style="font-style:normal">ἄζωτος</span> <span class="Latn" lang="grc-Latn" style="font-weight:normal;font-style:italic">ázōtos</span> „das Leben nicht unterstützend, lebensfeindlich“, also „erstickender, das Leben nicht unterhaltender Stoff“).<sup id="cite_ref-A._F._Holleman,_Wiberg_Nils_11-0" class="reference"><a href="#cite_note-A._F._Holleman,_Wiberg_Nils-11"><span class="cite-bracket">[</span>11<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> <a href="Jean-Antoine_Chaptal" title="Jean-Antoine Chaptal">Jean-Antoine Chaptal</a> führte den Namen <span lang="fr"><i>nitrogène</i></span> 1790 ein (von <span style="font-style:normal;font-weight:normal"><a href="Latein" title="Latein">lateinisch</a></span> <span lang="la-Latn" style="font-style:italic">nitrogenium</span>), nachdem man erkannt hatte, dass der Salpeter und die Salpetersäure Stickstoff-Verbindungen sind.<sup id="cite_ref-roempp_12-0" class="reference"><a href="#cite_note-roempp-12"><span class="cite-bracket">[</span>12<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Daher stammt die übliche Übersetzung „Salpeterbildner“ (<i>nitrogenium</i> ist abgeleitet von <span style="font-style:normal;font-weight:normal"><a href="Altgriechische_Sprache" title="Altgriechische Sprache">altgriechisch</a></span> <span lang="grc-Grek" class="Grek" style="font-style:normal">νίτρον</span> <span class="Latn" lang="grc-Latn" style="font-weight:normal;font-style:italic">nítron</span> „Laugensalz“, das in der Antike verschiedene Salze im modernen Sinn bezeichnete – vergleiche die anfänglichen Ausführungen zur <a href="Natrium#Geschichte" title="Natrium">Geschichte des Natriums</a> –, und <a href="-gen" class="mw-redirect" title="-gen">-gen</a>, gemeinsam „[Laugen-]Salzbildner“).<sup id="cite_ref-A._F._Holleman,_Wiberg_Nils_11-1" class="reference"><a href="#cite_note-A._F._Holleman,_Wiberg_Nils-11"><span class="cite-bracket">[</span>11<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Reiner <a href="Ammoniak" title="Ammoniak">Ammoniak</a> wurde erstmals im Jahr 1774 von <a href="Joseph_Priestley" title="Joseph Priestley">Joseph Priestley</a> dargestellt.<sup id="cite_ref-Hans_Peter_Latscha,_Martin_Mutz_13-0" class="reference"><a href="#cite_note-Hans_Peter_Latscha,_Martin_Mutz-13"><span class="cite-bracket">[</span>13<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Dass Luft Sauerstoff und Stickstoff in einem konstanten Verhältnis von etwa 1:4 enthält hatte <a href="Henry_Cavendish" title="Henry Cavendish">Henry Cavendish</a> 1783<sup id="cite_ref-14" class="reference"><a href="#cite_note-14"><span class="cite-bracket">[</span>14<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> erkannt.

</p><p>Bis zum Anfang des 20. Jahrhunderts war <a href="Nitrate#Salpeter" title="Nitrate">Salpeter</a> die einzige große Quelle von Stickstoffverbindungen.<sup id="cite_ref-Hugh_S._Gorman_15-0" class="reference"><a href="#cite_note-Hugh_S._Gorman-15"><span class="cite-bracket">[</span>15<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Durch die Einführung des <a href="Frank-Caro-Verfahren" class="mw-redirect" title="Frank-Caro-Verfahren">Frank-Caro-Verfahrens</a> (<a href="Kalkstickstoff" class="mw-redirect" title="Kalkstickstoff">Kalkstickstoff</a>erzeugung nach <a href="Adolph_Frank" title="Adolph Frank">Adolph Frank</a> und <a href="Nikodem_Caro" title="Nikodem Caro">Nikodem Caro</a>) wurde der Luftstickstoff erstmals nutzbar gemacht. Das <a href="Birkeland-Eyde-Verfahren" title="Birkeland-Eyde-Verfahren">Birkeland-Eyde-Verfahren</a>, nach <a href="Kristian_Birkeland" title="Kristian Birkeland">Kristian Birkeland</a> und <a href="Sam_Eyde" title="Sam Eyde">Sam Eyde</a>, diente der Gewinnung von <a href="Salpeters%C3%A4ure" title="Salpetersäure">Salpetersäure</a>. Diese Verfahren wurden bald darauf abgelöst durch das <a href="Haber-Bosch-Verfahren" title="Haber-Bosch-Verfahren">Haber-Bosch-Verfahren</a>, nach <a href="Fritz_Haber" title="Fritz Haber">Fritz Haber</a> und <a href="Carl_Bosch" title="Carl Bosch">Carl Bosch</a>, zur Synthese von Ammoniak aus Luftstickstoff und Wasserstoff sowie durch das katalytische <a href="Ostwaldverfahren" class="mw-redirect" title="Ostwaldverfahren">Ostwaldverfahren</a> nach <a href="Wilhelm_Ostwald" title="Wilhelm Ostwald">Wilhelm Ostwald</a> zur Umsetzung von Ammoniak zu Salpetersäure.<sup id="cite_ref-Bruno_Waeser_16-0" class="reference"><a href="#cite_note-Bruno_Waeser-16"><span class="cite-bracket">[</span>16<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Natürliches_Vorkommen_und_Kreislauf_des_Stickstoffs"><span id="Nat.C3.BCrliches_Vorkommen_und_Kreislauf_des_Stickstoffs"></span>Natürliches Vorkommen und Kreislauf des Stickstoffs</h2></div>

<p>Schon im 19. Jahrhundert erkannte man, dass ein großer Teil der pflanzlichen Materie Stickstoff enthält und er ein wichtiges Bauelement aller Lebewesen ist. Er ist das wesentliche Element der Proteine und <a href="Proteid" class="mw-redirect" title="Proteid">Proteide</a> und der <a href="Desoxyribonukleins%C3%A4ure" title="Desoxyribonukleinsäure">DNS</a>. Stickstoff ist daher auch Baustein aller <a href="Enzyme" class="mw-redirect" title="Enzyme">Enzyme</a>, die den pflanzlichen, tierischen und menschlichen Stoffwechsel steuern. Stickstoff ist für das Leben auf der Erde unentbehrlich.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Stickstoff_in_der_Luft">Stickstoff in der Luft</h3></div>

<p>Die <a href="Lufth%C3%BClle_der_Erde" class="mw-redirect" title="Lufthülle der Erde">Lufthülle der Erde</a> besteht zu 78,09 Vol-% (75,53 % Gewichtsanteil) aus molekularem Stickstoff (Distickstoff N<sub>2</sub>). Lediglich eine kleine Anzahl von Mikroorganismen kann ihn nutzen, ihn in ihre Körpersubstanz einbauen oder auch an Pflanzen abgeben. Pflanzen können, soweit bekannt, den gasförmigen Stickstoff der Luft nicht unmittelbar nutzen. Die Überführung in eine Form, die von den Pflanzen verwertbar ist, geschieht durch:

</p>

<ul><li><b><a href="Kn%C3%B6llchenbakterien" title="Knöllchenbakterien">Knöllchenbakterien</a></b>: Diese Bakterien dringen in die Wurzeln der sogenannten <a href="Leguminose" class="mw-redirect" title="Leguminose">Leguminosen</a> ein. Sie ernähren sich von den <a href="Assimilat" class="mw-redirect" title="Assimilat">Assimilaten</a> der Pflanze. Im Tausch dafür liefern sie der Wirtspflanze <a href="Ammonium" title="Ammonium">Ammonium</a>. Dieses wurde durch ein spezielles Enzym, der <a href="Nitrogenase" title="Nitrogenase">Nitrogenase</a>, unter hohem Energieaufwand aus dem Luftstickstoff reduziert. Diese Lebensgemeinschaft ist eine <a href="Symbiose" title="Symbiose">Symbiose</a>. Sie ermöglicht den Leguminosen die Besiedelung auch schlechter Standorte, weshalb der Mensch diese Pflanzen insbesondere im ökologischen Landbau zur Anreicherung des Bodens mit Stickstoff nutzt. Hier stellen Leguminosen die Hauptstickstoffquelle dar.</li>

<li><b>Freilebende Mikroorganismen</b>: Die nichtsymbiotische Stickstoffbindung beruht auf der Fähigkeit einiger freilebender Mikroorganismen (zum Beispiel <i><a href="Azotobacter" title="Azotobacter">Azotobacter</a></i> und <a href="Cyanobakterien" title="Cyanobakterien">Cyanobakterien</a>), Luftstickstoff zum Aufbau von körpereigenen <a href="Protein" title="Protein">Proteinen</a> zu verwenden. Bei ackerbaulicher Nutzung wird die Größenordnung der Bindung von atmosphärischem Stickstoff durch freilebende Mikroorganismen mit 5–15 kg/ha und Jahr angenommen.</li></ul>

<ul><li><b>Elektrische Entladung bei Gewittern</b>: In niederschlagsreichen Gebieten können jährlich 20–25 kg N pro ha durch Regen dem Boden zugeführt werden. Das geschieht bei elektrischen Entladungen, wenn sich Sauerstoff und Stickstoff zu Stickstoffoxiden verbinden. Letztendlich reagieren diese Oxide mit dem Regenwasser zu Salpetersäure und im Boden können Nitrate entstehen.</li></ul>

<ul><li><b>Ammoniaksynthese</b>: Die Chemiker <a href="Fritz_Haber" title="Fritz Haber">Fritz Haber</a> und <a href="Carl_Bosch" title="Carl Bosch">Carl Bosch</a> haben zu Anfang des 20. Jahrhunderts ein Verfahren entwickelt, mit dem aus Luftstickstoff und <a href="Wasserstoff" title="Wasserstoff">Wasserstoff</a> <a href="Ammoniak" title="Ammoniak">Ammoniak</a> hergestellt werden kann. Die durch das <a href="Haber-Bosch-Verfahren" title="Haber-Bosch-Verfahren">Haber-Bosch-Verfahren</a> möglich gewordene Nutzung des Stickstoff der <a href="Erdatmosph%C3%A4re" title="Erdatmosphäre">Atmosphäre</a> hat zur wesentlichen Ertragssteigerung landwirtschaftlicher Produktionen beigetragen. Die <a href="Ern%C3%A4hrungssicherung" title="Ernährungssicherung">Ernährungssicherung</a> konnte damit wesentlich verbessert werden. Die Pflanze baut aus dem aufgenommenen Ammoniak pflanzliche Proteine auf, die Mensch und Tier als Nahrung und zum Aufbau der eigenen Körperproteine dient. Im menschlichen und tierischen Organismus werden die Proteine zum großen Teil wieder abgebaut und mit dem Kot und Harn ausgeschieden. Zum heutigen Zeitpunkt wurde im Schnitt bereits jedes dritte Stickstoffatom in der Biosphäre einmal von der Düngemittelindustrie verarbeitet.<sup id="cite_ref-idw-online-354167_17-0" class="reference"><a href="#cite_note-idw-online-354167-17"><span class="cite-bracket">[</span>17<span class="cite-bracket">]</span></a></sup></li></ul>

<ul><li><b>Autoabgase</b>: Durch die Verbrennung <a href="Fossiler_Energietr%C3%A4ger" class="mw-redirect" title="Fossiler Energieträger">fossiler Energieträger</a> (<a href="Motorenbenzin" title="Motorenbenzin">Benzin</a>, <a href="Dieselkraftstoff" title="Dieselkraftstoff">Diesel</a>) werden durch den Autoverkehr Stickstoffverbindungen freigesetzt. Bei dem Verbrennungsvorgang entstehen <a href="Stickoxide" title="Stickoxide">Stickoxide</a> (NO<sub>x</sub>, vor allem <a href="Stickstoffdioxid" title="Stickstoffdioxid">Stickstoffdioxid</a> NO<sub>2</sub>, aber auch <a href="Stickstoffmonoxid" title="Stickstoffmonoxid">Stickstoffmonoxid</a> NO und andere NO<sub>x</sub>-Verbindungen). In der Vergangenheit wurden diese direkt in die Umgebung entlassen. Heutzutage besitzen Autos <a href="Katalysator" title="Katalysator">Katalysatoren</a>, welche diese Verbindungen reduzieren: NO<sub>x</sub> wird im Katalysator zu Ammoniak reduziert. Dieses wird im Beisein von Wasser in Ammonium umgewandelt (Ammoniak/Ammonium-Gleichgewicht in angesäuerter Lösung: NH<sub>3</sub> + H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> ⇔ NH<sub>4</sub><sup>+</sup> + H<sub>2</sub>O). Sowohl die oxidierten als auch die reduzierten Stickstoffverbindungen werden über die Luft verfrachtet und tragen zu einem beträchtlichen Teil zur <a href="Eutrophierung" title="Eutrophierung">Eutrophierung</a> benachbarter <a href="%C3%96kosystem" title="Ökosystem">Ökosysteme</a> bei.</li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Stickstoff_im_Boden">Stickstoff im Boden</h3></div>

<p>In der <a href="Ackerkrume" class="mw-redirect" title="Ackerkrume">Ackerkrume</a> (<a href="A-Horizont" class="mw-redirect" title="A-Horizont">A-Horizont</a>) liegen meist mehr als 95 % des Gesamtstickstoffs als organisch gebundener Stickstoff in lebender Wurzelmasse, abgestorbener Pflanzenmasse, Humusstoffen und Bodenlebewesen vor. Der Rest von weniger als 5 % ist anorganischer Stickstoff in Form von <a href="Ammonium" title="Ammonium">Ammonium</a> oder <a href="Nitrat" class="mw-redirect" title="Nitrat">Nitrat</a> und in sehr geringer Menge in Form von <a href="Nitrit" class="mw-redirect" title="Nitrit">Nitrit</a>. Dieser mineralische Stickstoffgehalt wird im Frühjahr vor der Düngung mit der <a href="Nmin" title="Nmin">N<sub>min</sub></a>-Methode bestimmt. Der Gesamtstickstoffgehalt der Böden ist stark von deren Kohlenstoffgehalt abhängig. Er wird durch <a href="Klima" title="Klima">Klima</a>, <a href="Vegetation" title="Vegetation">Vegetation</a>, <a href="Bodenart" title="Bodenart">Bodenart</a>, Geländegestalt und Maßnahmen des Landwirts, wie <a href="Bodenbearbeitung" title="Bodenbearbeitung">Bodenbearbeitung</a>, beeinflusst.<sup id="cite_ref-18" class="reference"><a href="#cite_note-18"><span class="cite-bracket">[</span>18<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Stickstoff_in_Pflanzen">Stickstoff in Pflanzen</h3></div>

<div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Aufgaben_in_der_Pflanze">Aufgaben in der Pflanze</h4></div>

<p>Stickstoff wird in die Photosyntheseprodukte eingebaut, um unter anderem Eiweiße herzustellen, und fördert so das Wachstum. Eine wichtige Bedeutung kommt dem Stickstoff als essentieller Bestandteil der <a href="Desoxyribonukleins%C3%A4ure" title="Desoxyribonukleinsäure">Desoxyribonukleinsäure</a> und des <a href="Chlorophyll" class="mw-redirect" title="Chlorophyll">Chlorophylls</a> zu. Je nach Art liegt der Anteil der <a href="Trockensubstanz" class="mw-redirect" title="Trockensubstanz">Trockensubstanz</a> bei 2–6 %, oder bei durchschnittlich 1,5 %.<sup id="cite_ref-19" class="reference"><a href="#cite_note-19"><span class="cite-bracket">[</span>19<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Die Aufnahme des Stickstoffs erfolgt meist in Form von Ammonium- oder Nitratsalzen.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Mangelsymptome">Mangelsymptome</h4></div>

<ul><li>kümmerlicher Wuchs</li>

<li>blassgrüne Farbe der Blätter. Ältere werden chlorotisch und fallen vorzeitig ab.</li>

<li>zu frühes Blühen (Notblüte)</li>

<li>Vergilbungen</li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Überschusssymptome"><span id=".C3.9Cberschusssymptome"></span>Überschusssymptome</h4></div>

<ul><li>Mastiger Wuchs</li>

<li>Blätter dunkelgrün</li>

<li>Blüte verzögert</li>

<li>Pflanze frost- und krankheitsanfällig</li>

<li>Blattgewebe wirkt schwammig und weich</li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Stickstoff_als_Mineral">Stickstoff als Mineral</h2></div>

<p>In der Natur wurde erstmals kristalliner Stickstoff als <a href="Inklusion_(Mineralogie)" title="Inklusion (Mineralogie)">Einschluss</a> in <a href="Diamant" title="Diamant">Diamant</a> in den Flusssedimenten des São Luís Rivers nahe <a href="Ju%C3%ADna" title="Juína">Juína</a> in Brasilien entdeckt. Das in <a href="Orthorhombisches_Kristallsystem" title="Orthorhombisches Kristallsystem">orthorhombischer Struktur</a> kristallisierende <a href="Allotropie" title="Allotropie">Allotrop</a> von Stickstoff (auch δN) wurde von seinen Erstbeschreibern Oliver Tschauner, Oded Navon und Christian Schmidt als Deltanitrogen bezeichnet und von der <a href="International_Mineralogical_Association" title="International Mineralogical Association">International Mineralogical Association</a> (IMA) unter der Eingangs-Nr. 2019-067b als eigenständige <a href="Mineral" title="Mineral">Mineralart</a> anerkannt.<sup id="cite_ref-20" class="reference"><a href="#cite_note-20"><span class="cite-bracket">[</span>20<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-21" class="reference"><a href="#cite_note-21"><span class="cite-bracket">[</span>21<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Da Deltanitrogen erst 2019 als Mineral anerkannt wurde, ist es weder in der zuletzt 2009 aktualisierten <a href="Systematik_der_Minerale_nach_Strunz_(9._Auflage)" title="Systematik der Minerale nach Strunz (9. Auflage)">9. Auflage der Mineralsystematik</a> nach <a href="Hugo_Strunz" title="Hugo Strunz">Hugo Strunz</a> noch in der zuletzt 2018 überarbeiteten <a href="Lapis-Systematik" title="Lapis-Systematik">Lapis-Systematik</a> nach Stefan Weiß verzeichnet. Auch die vorwiegend im englischen Sprachraum gebräuchliche <a href="Systematik_der_Minerale_nach_Dana" title="Systematik der Minerale nach Dana">Systematik der Minerale nach Dana</a> kennt den Deltanitrogen noch nicht.

</p><p>Die von der Mineraldatenbank „Mindat.org“ weitergeführte Strunz-Klassifikation in der 9. Auflage (auch <i>Strunz-mindat</i>) ordnet Deltanitrogen in die Klasse der „Elemente“ und dort in die Abteilung der „Halbmetalle (Metalloide) und Nichtmetalle“ (<span style="font-style:normal;font-weight:normal"><a href="Englische_Sprache" title="Englische Sprache">englisch</a></span> <span lang="en-Latn" style="font-style:italic">Metalloids and Nonmetals</span>; vergleiche auch <a href="Systematik_der_Minerale_nach_Strunz_(9._Auflage)#Gruppe_1.C" title="Systematik der Minerale nach Strunz (9. Auflage)">gleichnamige Abteilung der Strunz-Klassifikation</a>). Eine weitere Eingruppierung in eine bestimmte Unterabteilung bzw. Stroffgruppe fand bisher nicht statt (Stand 2024).<sup id="cite_ref-22" class="reference"><a href="#cite_note-22"><span class="cite-bracket">[</span>22<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Gewinnung_und_Darstellung">Gewinnung und Darstellung</h2></div>

<p>Primär wird Stickstoff heute durch die <a href="Fraktionierte_Destillation" class="mw-redirect" title="Fraktionierte Destillation">fraktionierte Destillation</a> verflüssigter <a href="Luft" title="Luft">Luft</a> in Luftzerlegungsanlagen nach dem <a href="Linde-Verfahren" title="Linde-Verfahren">Linde-Verfahren</a> mit einer Reinheit von bis zu 99,99999 % gewonnen. Stickstoff mit Verunreinigungen unter 1 <a href="Parts_per_billion" title="Parts per billion">ppb</a> erfordert zusätzliche Reinigungsschritte. Für das Entfernen des verbliebenen Sauerstoffs existiert eine biologische Methode unter Verwendung von Reiskeimlingen.

</p>

<p>Stickstoff mit einem <a href="Stoffreinheit" title="Stoffreinheit">Reinheitsgrad</a> von ca. 99 % wird wesentlich kostengünstiger durch mehrstufige Adsorption/Desorption an <a href="Zeolithgruppe" title="Zeolithgruppe">Zeolithen</a> erhalten. Eine weitere Methode zur dezentralen Gewinnung von Stickstoff ist das Membranverfahren. Hierbei wird Druckluft mit einem Druck von 5 bis 13 bar durch eine Kunststoffmembran gepresst. Die Diffusionsgeschwindigkeit von Stickstoff und Argon durch diese Membran ist deutlich langsamer als jene von Sauerstoff, Wasser und Kohlendioxid, dadurch wird der Gasstrom auf der Innenseite der Membran mit Stickstoff angereichert. Durch Anpassung der Durchströmgeschwindigkeit kann die Reinheit des Stickstoffs gesteuert werden (bis 99,995 % bei Kleinstmengen, 99 % bei industriellen Maßstäben.)

</p><p>Eine etwas altertümliche Methode ist das Binden des Luftsauerstoffs unter Erhitzen an <a href="Kohle" title="Kohle">Kohle</a> und das anschließende Auswaschen des entstandenen <a href="Kohlenstoffdioxid" title="Kohlenstoffdioxid">Kohlenstoffdioxids</a>. Der Luftsauerstoff kann auch durch das Überleiten der Luft über glühendes <a href="Kupfer" title="Kupfer">Kupfer</a> oder durch eine <a href="Base_(Chemie)" class="mw-redirect" title="Base (Chemie)">alkalische</a> <a href="Pyrogallol" class="mw-redirect" title="Pyrogallol">Pyrogallol</a>- bzw. <a href="Natriumdithionit" title="Natriumdithionit">Natriumdithionitlösung</a> entfernt werden.

</p><p>Im Labor kann reiner Stickstoff durch Erhitzen einer wässrigen <a href="Ammoniumnitrit" title="Ammoniumnitrit">Ammoniumnitritlösung</a> oder einer Lösung des Gemisches <a href="Ammoniumchlorid" title="Ammoniumchlorid">Ammoniumchlorid</a>/<a href="Natriumnitrit" title="Natriumnitrit">Natriumnitrit</a> auf etwa 70 <a href="Grad_Celsius" title="Grad Celsius">°C</a> dargestellt werden:

</p>

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</mrow>

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</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {NH_{4}NO_{2}\ } \mathrm {{\stackrel {\Delta T}{\longrightarrow }}\ 2\ H_{2}O+N_{2}} }</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/70484514161804723f0d18df1cc4811fcb8bdbec.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:26.099ex; height:4.009ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {NH_{4}NO_{2}\ } \mathrm {{\stackrel {\Delta T}{\longrightarrow }}\ 2\ H_{2}O+N_{2}} }" loading="lazy"></span></dd></dl>

<p>Alternativ ist eine <a href="Thermolyse" title="Thermolyse">Thermolyse</a> von <a href="Natriumazid" title="Natriumazid">Natriumazid</a> möglich, die zur Herstellung von spektroskopisch reinem Stickstoff verwendet wird.<sup id="cite_ref-23" class="reference"><a href="#cite_note-23"><span class="cite-bracket">[</span>23<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

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</mrow>

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</mrow>

</msub>

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</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {2\ NaN_{3}\ } \mathrm {{\stackrel {\Delta T}{\longrightarrow }}\ 2\ Na+3\ N_{2}} }</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/24655ece8737d3da1a310ac3860f6e759ce336ae.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:24.442ex; height:4.009ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {2\ NaN_{3}\ } \mathrm {{\stackrel {\Delta T}{\longrightarrow }}\ 2\ Na+3\ N_{2}} }" loading="lazy"></span></dd></dl>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Eigenschaften">Eigenschaften</h2></div>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Physikalische_Eigenschaften">Physikalische Eigenschaften</h3></div>

<th colspan="2">Oxidationszustände von Stickstoff<sup id="cite_ref-24" class="reference"><a href="#cite_note-24"><span class="cite-bracket">[</span>24<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</th></tr>

<tr>

</td>

<td><a href="Ammoniak" title="Ammoniak">NH<sub>3</sub></a>, <a href="Natriumamid" title="Natriumamid">NaNH<sub>2</sub></a>, <a href="Lithiumnitrid" title="Lithiumnitrid">Li<sub>3</sub>N</a>, <a href="Cyanwasserstoff" title="Cyanwasserstoff">HCN</a>, <a href="Methylamin" title="Methylamin">Methylamin</a>

</td></tr>

<tr>

<td>−2

</td>

</td></tr>

<tr>

<td>−1

</td>

<td><a href="Diimin" title="Diimin">N<sub>2</sub>H<sub>2</sub></a>, <a href="Hydroxylamin" title="Hydroxylamin">Hydroxylamin</a>

</td></tr>

<tr>

<td>0

</td>

</td></tr>

<tr>

</td>

<td><a href="Salpetrige_S%C3%A4ure" title="Salpetrige Säure">HNO<sub>2</sub></a>, <a href="Natriumnitrit" title="Natriumnitrit">NaNO<sub>2</sub></a>, <a href="Nitromethan" title="Nitromethan">Nitromethan</a>

</td></tr>

<tr>

<td>+5

</td>

</td></tr></tbody></table>

<p>Molekularer Stickstoff ist ein farb-, geruch- und geschmackloses Gas, welches bei tiefen Temperaturen (−196 °C) zu einer farblosen Flüssigkeit kondensiert. Stickstoff ist in Wasser wenig löslich (23,2 ml Stickstoff in 1 l Wasser bei 0 °C)<sup id="cite_ref-GESTIS_L_25-0" class="reference"><a href="#cite_note-GESTIS_L-25"><span class="cite-bracket">[</span>25<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> und nicht brennbar. Stickstoff ist das einzige Element der Stickstoffgruppe, das mit sich selbst (p-p)π-Bindungen bildet.<sup id="cite_ref-26" class="reference"><a href="#cite_note-26"><span class="cite-bracket">[</span>26<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Der Atomabstand dieser Dreifachbindung beträgt 109,8 pm.

</p>

<p>In einer Gasentladungs-Spektralröhre werden bei einem Restdruck von ca. 5–10 mbar die Molekülorbitale des Stickstoffs beim Betrieb mit 1,8 kV <a href="Hochspannung" title="Hochspannung">Hochspannung</a>, 18 mA <a href="Stromst%C3%A4rke" class="mw-redirect" title="Stromstärke">Stromstärke</a> und einer <a href="Frequenz" title="Frequenz">Frequenz</a> von 35 kHz zum Leuchten angeregt. Bei der <a href="Rekombination_(Physik)" title="Rekombination (Physik)">Rekombination</a> der ionisierten Gasmoleküle wird hierbei das charakteristische Farbspektrum abgestrahlt.<sup id="cite_ref-27" class="reference"><a href="#cite_note-27"><span class="cite-bracket">[</span>27<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Der <a href="Kritischer_Punkt_(Thermodynamik)" title="Kritischer Punkt (Thermodynamik)">kritische Punkt</a> liegt bei: Temperatur 126,19 K (−146,95 °C), Druck 33,9 bar, Dichte 0,314 g/cm<sup>3</sup>. Der <a href="Tripelpunkt" title="Tripelpunkt">Tripelpunkt</a> liegt bei: Temperatur: 63,15 K (−210 °C), Druck 0,125 bar.<sup id="cite_ref-28" class="reference"><a href="#cite_note-28"><span class="cite-bracket">[</span>28<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Stickstoff geht in seinen <a href="Chemische_Verbindung" title="Chemische Verbindung">Verbindungen</a> vorzugsweise <a href="Kovalente_Bindung" title="Kovalente Bindung">kovalente Bindungen</a> ein. In der 2s<sup>2</sup>p<sup>3</sup> <a href="Elektronenkonfiguration" title="Elektronenkonfiguration">Elektronenkonfiguration</a> führt die Bildung von drei Kovalenzen zur <a href="Oktett_(Elektronenschale)" class="mw-redirect" title="Oktett (Elektronenschale)">Oktett</a>-Komplettierung; Beispiele hierfür sind:

</p>

<ul><li>Ammoniak</li>

<li><a href="Amine" title="Amine">Amine</a></li>

<li><a href="Hydrazin" title="Hydrazin">Hydrazin</a></li>

<li><a href="Hydroxylamin" title="Hydroxylamin">Hydroxylamin</a></li></ul>

<p>Alle diese Verbindungen haben eine <a href="Trigonal" class="mw-redirect" title="Trigonal">trigonale</a> pyramidale Struktur und ein freies Elektronenpaar. Über dieses freie Elektronenpaar können sie als <a href="Nukleophil" class="mw-redirect" title="Nukleophil">Nukleophile</a> und als <a href="Base_(Chemie)" class="mw-redirect" title="Base (Chemie)">Basen</a> reagieren.

</p><p>Der molekulare Distickstoff N<sub>2</sub> ist durch die im Stickstoffmolekül vorhandene stabile <a href="Dreifachbindung" title="Dreifachbindung">Dreifachbindung</a> und die damit verbundene hohe <a href="Bindungsdissoziationsenergie" class="mw-redirect" title="Bindungsdissoziationsenergie">Bindungsdissoziationsenergie</a> von 942 kJ/mol<sup id="cite_ref-Holle_29-0" class="reference"><a href="#cite_note-Holle-29"><span class="cite-bracket">[</span>29<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> sehr reaktionsträge. Deswegen braucht es in der Regel einen hohen Energieaufwand, um diese Verbindung zu trennen und Stickstoff an andere Elemente zu binden. Hoch ist auch die erforderliche <a href="Aktivierungsenergie" title="Aktivierungsenergie">Aktivierungsenergie</a>, die gegebenenfalls durch geeignete <a href="Katalysator" title="Katalysator">Katalysatoren</a> verringert werden kann.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Polymerer_Stickstoff">Polymerer Stickstoff</h3></div>

<p>In einer Veröffentlichung im August 2004 gaben Forscher vom <a href="Max-Planck-Institut_f%C3%BCr_Chemie" title="Max-Planck-Institut für Chemie">Max-Planck-Institut für Chemie</a> in <a href="Mainz" title="Mainz">Mainz</a> bekannt, dass sie unter Drücken von über 110 <a href="Milliarde" title="Milliarde">G</a><a href="Pascal_(Einheit)" title="Pascal (Einheit)">Pa</a> bei einer Temperatur von über 2000 <a href="Kelvin" title="Kelvin">K</a> eine neue kristalline Form, sogenannter „polymerer Stickstoff“ mit Einfachbindungen erzeugt haben. Diese Modifikation besitzt eine einzigartige kubische Struktur, die sogenannte „cubic gauche“-Struktur.

</p><p>Durch die hohe Instabilität sind die Einsatzmöglichkeiten begrenzt, man könnte sich polymeren Stickstoff aber zum Beispiel als Sprengstoff oder Energiespeicher vorstellen. Polystickstoff wäre dann mit Abstand der stärkste nicht-nukleare Sprengstoff.<sup id="cite_ref-30" class="reference"><a href="#cite_note-30"><span class="cite-bracket">[</span>30<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Eine weitere, dem <a href="Phosphor" title="Phosphor">schwarzen Phosphor</a> analoge polymere und als <i>Schwarzer Stickstoff</i> bezeichnete Form des Stickstoffs wurde 2020 beschrieben. Die Struktur enthält zweidimensionale Schichten, in denen die Stickstoffatome über ein einheitliches Zickzack-Muster vernetzt sind. Diese 2D-Schichten ähneln in ihren elektronischen Eigenschaften dem <a href="Graphen" title="Graphen">Graphen</a>, so dass das Material für viele technische Anwendungen interessant sein könnte.

</p><p>Die Herstellung erfolgte durch Lasererhitzung von Stickstoff bei einem Druck von 140 GPa in einer Diamantzelle.<sup id="cite_ref-31" class="reference"><a href="#cite_note-31"><span class="cite-bracket">[</span>31<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-32" class="reference"><a href="#cite_note-32"><span class="cite-bracket">[</span>32<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Hexastickstoff_N6">Hexastickstoff N<sub>6</sub></h3></div>

<p>Ein internationales Forschungsteam berichtete 2025 in <i>Nature</i> erstmals über die Synthese von molekularem Hexanitrogen (N<sub>6</sub>), einem neuen metastabilen Stickstoff-<a href="Allotropie" title="Allotropie">Allotrop</a>. Durch die Reaktion von <a href="Chlor" title="Chlor">Chlor</a> oder <a href="Brom" title="Brom">Brom</a> mit <a href="Silberazid" title="Silberazid">Silberazid</a> (oder <a href="Natriumazid" title="Natriumazid">Natriumazid</a>) bei Raumtemperatur über die Zwischenstufe <a href="Chlorazid" title="Chlorazid">Chlorazid</a> und anschließender Stabilisierung in Argon-Matrizen bei 10 <a href="Kelvin" title="Kelvin">Kelvin</a> gelang die Isolierung und Charakterisierung der Verbindung. Bei Raumtemperatur beträgt die Halbwertszeit der Verbindung nur 35,7 Millisekunden.

</p>

<p>Spektroskopische Analysen und Berechnungen bestätigten die Struktur. N₆ setzt bei Zersetzung ausschließlich Stickstoff frei. Für die Zersetzungsenthalpie wurden sehr hohe Enthalpien mit −774,9 kJ·mol<sup>−1</sup> bzw. −9220 kJ·kg<sup>−1</sup> abgeschätzt, die etwa dem Doppelten den von bekannten Sprengstoffen wie <a href="TNT" class="mw-redirect" title="TNT">TNT</a> oder <a href="HMX" class="mw-redirect" title="HMX">HMX</a> entsprechen soll.<sup id="cite_ref-33" class="reference"><a href="#cite_note-33"><span class="cite-bracket">[</span>33<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Damit ist Hexastickstoff der stärkste nichtnukleare Sprengstoff.<sup id="cite_ref-34" class="reference"><a href="#cite_note-34"><span class="cite-bracket">[</span>34<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<p>Die Autoren schlagen die Verbindung als möglichen Kandidaten für zukünftige Energiespeichermaterialien vor. Mit Blick auf die eher teure Herstellung, die geringe Temperaturstabilität bei der Handhabung und der schwer beherrschbaren Energiefreisetzung bei der Zersetzung besteht noch ein erheblicher Forschungsbedarf.<sup id="cite_ref-35" class="reference"><a href="#cite_note-35"><span class="cite-bracket">[</span>35<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Isotope">Isotope</h2></div>

<p>Es sind insgesamt 17 <a href="Isotop" title="Isotop">Isotope</a> zwischen <sup>9</sup>N und <sup>25</sup>N sowie weitere <a href="Isomer_(Kernphysik)" title="Isomer (Kernphysik)">Isomere</a> des Stickstoffs bekannt. Von diesen sind zwei, die Isotope <sup>14</sup>N und <sup>15</sup>N, stabil und kommen in der Natur vor.

Das Isotop mit dem größeren Anteil an der natürlichen Isotopenzusammensetzung ist <sup>14</sup>N mit 99,636 %, <sup>15</sup>N hat einen Anteil von 0,364 %.<sup id="cite_ref-36" class="reference"><a href="#cite_note-36"><span class="cite-bracket">[</span>36<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

Die langlebigsten instabilen Isotope sind <sup>13</sup>N, das mit einer <a href="Halbwertszeit" title="Halbwertszeit">Halbwertszeit</a> von 9,965 Minuten durch <a href="Betazerfall" title="Betazerfall">β<sup>+</sup>-Zerfall</a> in <sup>13</sup><a href="Kohlenstoff" title="Kohlenstoff">C</a> übergeht, und <sup>16</sup>N, das mit einer Halbwertszeit von 7,13 Sekunden durch β<sup>−</sup>-Zerfall zu <sup>16</sup><a href="Sauerstoff" title="Sauerstoff">O</a> zerfällt. Alle anderen Isotope haben nur kurze Halbwertszeiten von Sekunden oder Millisekunden.<sup id="cite_ref-nubase_37-0" class="reference"><a href="#cite_note-nubase-37"><span class="cite-bracket">[</span>37<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Das <sup>15</sup>N-Isotop wurde von Naude (1929) entdeckt und schon wenige Jahre später von Norman und Werkman (1943) in ersten Feldversuchen eingesetzt. Auch heute noch wird dieses Isotop in ähnlicher Weise für biochemische Untersuchungen des Stickstoffstoffwechsels im Ackerboden oder in Pflanzen, aber auch bei der Umsetzung von Proteinen als Indikator eingesetzt. Der Anteil von <sup>15</sup>N am Stickstoff der Atmosphäre beträgt 0,3663 %.

</p><p>Anreichern kann man <sup>15</sup>N wie andere Isotope gasförmiger Stoffe zum Beispiel durch <a href="Thermodiffusion" class="mw-redirect" title="Thermodiffusion">Thermodiffusionstrennung</a>.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Verwendung">Verwendung</h2></div>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Stickstoffverbindungen">Stickstoffverbindungen</h3></div>

<p>Seit Beginn des 20. Jahrhunderts kann Luftstickstoff technisch fixiert werden: Die großtechnische <a href="Calciumcyanamid" title="Calciumcyanamid">Kalkstickstoff</a>-<a href="Synthese_(Chemie)" title="Synthese (Chemie)">Synthese</a> begann um 1901, die der <a href="Salpeters%C3%A4ure" title="Salpetersäure">Salpetersäure</a> nach dem <a href="Birkeland-Eyde-Verfahren" title="Birkeland-Eyde-Verfahren">Birkeland-Eyde-Verfahren</a> um 1905 und die des <a href="Ammoniak" title="Ammoniak">Ammoniaks</a> (<a href="Haber-Bosch-Verfahren" title="Haber-Bosch-Verfahren">Haber-Bosch-Verfahren</a>) ab 1908.<sup id="cite_ref-roempp_12-1" class="reference"><a href="#cite_note-roempp-12"><span class="cite-bracket">[</span>12<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Stickstoff<a href="Chemische_Verbindung" title="Chemische Verbindung">verbindungen</a> finden mannigfaltige Anwendungen im Bereich der <a href="Organische_Chemie" title="Organische Chemie">organischen Chemie</a> und dienen als <a href="D%C3%BCnger" title="Dünger">Düngemittel</a>.

</p><p>Viele <a href="Sprengstoff" title="Sprengstoff">Sprengstoffe</a> sind Stickstoffverbindungen. Es handelt sich dabei um <a href="Nitroverbindungen" title="Nitroverbindungen">Nitroverbindungen</a> oder <a href="Nitrate#Ester_der_Salpetersäure" title="Nitrate">Salpetersäureester</a>. Bei ausreichend vielen <a href="Nitrogruppe" title="Nitrogruppe">Nitrogruppen</a> im <a href="Molek%C3%BCl" title="Molekül">Molekül</a>, z. B. bei <a href="Pikrins%C3%A4ure" title="Pikrinsäure">Pikrinsäure</a>, können die <a href="Sauerstoff" title="Sauerstoff">Sauerstoff</a><a href="Atom" title="Atom">atome</a> der Nitrogruppen bei Anregung durch Schlag oder Temperaturerhöhung mit den <a href="Kohlenstoff" title="Kohlenstoff">Kohlen-</a> oder <a href="Wasserstoff" title="Wasserstoff">Wasserstoff</a>atomen im selben Molekül <a href="Exotherme_Reaktion" title="Exotherme Reaktion">exotherm reagieren</a>.

Somit wird aus dem <a href="Festk%C3%B6rper" title="Festkörper">Feststoff</a> in sehr kurzer Zeit ein <a href="Gas" title="Gas">Gas</a> hoher Temperatur, das sich mit großer Gewalt ausdehnt. Sprengstoffe befinden sich also in einem <a href="Metastabilit%C3%A4t" title="Metastabilität">metastabilen</a> Zustand. Bei wenigen Nitrogruppen erfolgt lediglich eine schnelle und unvollständige Verbrennung, z. B. bei <a href="Cellulosenitrat" title="Cellulosenitrat">Nitrocellulose</a> (u. a. <a href="Zelluloid" title="Zelluloid">Zelluloid</a>).

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Stickstoffgas">Stickstoffgas</h3></div>

<ul><li>Die Eigenschaft chemisch <i>nicht</i> zu reagieren (<a href="Inerte_Substanz" title="Inerte Substanz">Inert-</a>Eigenschaft) wird genutzt:

<ul><li>zur Füllung von <a href="Flugzeugreifen" title="Flugzeugreifen">Flugzeugreifen</a> großer <a href="Flugzeug" title="Flugzeug">Flugzeuge</a>. Das Vermeiden von Sauerstoff (etwa zu 21 % in Luft enthalten) bei etwa 10 bar Druck verhindert, dass Flugzeugreifen unter der großen Hitzeentwicklung (durch Reibung und Walken) bei Landung oder beim <a href="Start_(Luftfahrt)" title="Start (Luftfahrt)">Startlauf</a> von innen in Brand geraten können. Ein kleiner günstiger Nebeneffekt ist, dass Stickstoff etwa 2,5 % leichter als Luft ist.</li>

<li>als <a href="Schutzgas" title="Schutzgas">Schutzgas</a> beim <a href="Schwei%C3%9Fen" title="Schweißen">Schweißen</a>,</li>

<li>als <a href="Gl%C3%BChlampe" title="Glühlampe">Glühlampen</a>-Füllgas</li>

<li>als <a href="Treibgas" title="Treibgas">Treibgas</a>,</li>

<li>als <a href="Packgas" title="Packgas">Packgas</a>,</li>

<li>als Gas zum Aufschäumen von <a href="Schlagsahne" title="Schlagsahne">Sahne</a> und ähnlichem ist es als <a href="Lebensmittelzusatzstoff" title="Lebensmittelzusatzstoff">Lebensmittelzusatzstoff</a> E 941<sup id="cite_ref-38" class="reference"><a href="#cite_note-38"><span class="cite-bracket">[</span>38<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> zugelassen. (Siehe <a href="Sahnespender" class="mw-redirect" title="Sahnespender">Sahnespender</a>)</li></ul></li>

<li> in <a href="Gasentladungsr%C3%B6hre" title="Gasentladungsröhre">Gasentladungsröhren</a> zur Erzeugung von Licht.</li>

<li>Da Stickstoff im Gegensatz zu CO<sub>2</sub> den <a href="PH-Wert" title="PH-Wert">pH-Wert</a> nicht reduziert, also nicht <a href="S%C3%A4ure" class="mw-redirect" title="Säure">säuernd</a> wirkt, können auch Milchmix- und Kaffeegetränke ohne sauren Geschmack geschäumt werden.<sup id="cite_ref-39" class="reference"><a href="#cite_note-39"><span class="cite-bracket">[</span>39<span class="cite-bracket">]</span></a></sup></li>

<li>in Getränkezapfanlagen, wenn auf Grund von baulichen Umständen (langer Leitungsweg, großer Höhenunterschied) ein hoher Zapfdruck notwendig wird. Stickstoff wird hier zusammen mit Kohlenstoffdioxid als Mischgas verwendet. Da sich Stickstoff nicht im Getränk löst, kann auch bei höheren Drücken ohne zu viel Schaumbildung bzw. Aufcarbonisierung gezapft werden.<br>Stickstoff hat bei gleichem erhöhten Druck eine geringere Löslichkeit in – stets wasserbasierten – Getränken als Kohlenstoffdioxid. Durch Entspannen beim Zapfen werden dadurch kleinere Schaumbläschen erreicht.</li>

<li>zur <a href="Hinrichtung" title="Hinrichtung">Exekution</a> der <a href="Todesstrafe" title="Todesstrafe">Todesstrafe</a> hat der US-amerikanische Bundesstaat <a href="Oklahoma" title="Oklahoma">Oklahoma</a> im April 2015 den Einsatz von Stickstoffgas zum Ersticken gesetzlich zugelassen.<sup id="cite_ref-40" class="reference"><a href="#cite_note-40"><span class="cite-bracket">[</span>40<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> <br> Auch in <a href="Alabama" title="Alabama">Alabama</a> und <a href="Mississippi_(Bundesstaat)" title="Mississippi (Bundesstaat)">Mississippi</a> ist es zugelassen.<sup id="cite_ref-41" class="reference"><a href="#cite_note-41"><span class="cite-bracket">[</span>41<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> <br> Im Januar 2024 wurde auf diese Weise erstmals ein Mensch in Alabama hingerichtet. Im Gegensatz zu Behauptungen der Behörden, dies sei „vielleicht die humanste Hinrichtungsmethode“, berichteten Zeugen von einem mehrere Minuten andauernden, qualvollen Todeskampf.<sup id="cite_ref-42" class="reference"><a href="#cite_note-42"><span class="cite-bracket">[</span>42<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> <br> Siehe auch <a href="Stickstoffhypoxie" title="Stickstoffhypoxie">Stickstoffhypoxie</a>.</li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Flüssigstickstoff"><span id="Fl.C3.BCssigstickstoff"></span>Flüssigstickstoff</h3></div>

<div class="hauptartikel" role="navigation"><span class="hauptartikel-pfeil" title="siehe" aria-hidden="true" role="presentation">→ </span><i><span class="hauptartikel-text">Hauptartikel</span>: <a href="Fl%C3%BCssigstickstoff" title="Flüssigstickstoff">Flüssigstickstoff</a></i></div>

<p>Aufgrund des niedrigen <a href="Siedepunkt" title="Siedepunkt">Siedepunkts</a> wird flüssiger Stickstoff als <a href="Kryogen_(Technik)" title="Kryogen (Technik)">Kältemedium</a> in der <a href="Kryotechnik" title="Kryotechnik">Kryotechnik</a> eingesetzt. Der Stickstoff entzieht dabei dem Kühlgut seine <a href="Verdampfungsenthalpie" title="Verdampfungsenthalpie">Verdampfungsenthalpie</a> und hält dieses solange kalt, bis er verdampft ist. Gegenüber flüssigem <a href="Sauerstoff" title="Sauerstoff">Sauerstoff</a>, der bei −183 °C (90 K) siedet, ist der Siedepunkt von flüssigem Stickstoff um weitere 13 K niedriger, er siedet bei −196 °C (77 K) und bringt Luftsauerstoff und andere Gase zur Kondensation, die auf diese Weise getrennt werden können.

</p><p>Flüssiger Stickstoff (<a href="Dichte" title="Dichte">Dichte</a> 0,8085 kg/L bei −195,8 °C)<sup id="cite_ref-roempp_12-2" class="reference"><a href="#cite_note-roempp-12"><span class="cite-bracket">[</span>12<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> wird unter anderem dazu verwendet, bei <a href="Hochtemperatursupraleiter" title="Hochtemperatursupraleiter">Hochtemperatursupraleitern</a> den supraleitenden Zustand zu erzeugen. Er wird auch zur Lagerung biologischer und medizinischer Proben, <a href="Eizelle" title="Eizelle">Eizellen</a> und <a href="Sperma" title="Sperma">Sperma</a>, sowie zum Schockfrieren von biologischem Material verwendet. Ein Beispiel ist auch die Kühlung von <a href="Infrarot" class="mw-redirect" title="Infrarot">Infrarot</a>-<a href="Fotoempf%C3%A4nger" class="mw-redirect" title="Fotoempfänger">Fotoempfängern</a>, um deren thermisches Rauschen zu verringern oder überhaupt erst einen halbleitenden Zustand in ihnen herbeizuführen.

</p><p>Im Tiefbau dient er der <a href="Bodenvereisung" title="Bodenvereisung">Bodenvereisung</a>. Im Bereich der <a href="Werkstofftechnik" class="mw-redirect" title="Werkstofftechnik">Werkstofftechnik</a> benutzt man Flüssigstickstoff, um <a href="Restaustenit" title="Restaustenit">Restaustenit</a> in bestimmten gehärteten <a href="Stahl" title="Stahl">Stählen</a> zu beseitigen oder die Werkstoffe durch „Tiefkühlen“ künstlich zu altern. Flüssiger Stickstoff wird auch eingesetzt, um zum Beispiel Getriebewellen so weit zu schrumpfen, dass aufgesetzte Zahnräder durch Presspassung auf der Welle halten. Beim Recycling von Kabeln wird der Isolierstoff durch Kühlen mit flüssigem Stickstoff spröde und kann vom Metall (<a href="Aluminium" title="Aluminium">Aluminium</a> bzw. Kupfer) abgeschlagen werden.

</p><p>Bei der (in Deutschland nicht zugelassenen) „Stickstoffbestattung“ (<a href="Promession" title="Promession">Promession</a>) wird der Leichnam in einem Bad aus flüssigem Stickstoff eingefroren und anschließend zu einem Pulver zermahlen.

</p><p>Stickstoffverbraucher bekommen Stickstoff oft statt in Druckgasflaschen als Flüssigstickstoff in Thermobehältern ähnlich einer <a href="Thermosflasche" class="mw-redirect" title="Thermosflasche">Thermosflasche</a> bereitgestellt. Diese Behälter bezeichnet man als <a href="Dewargef%C3%A4%C3%9F" title="Dewargefäß">Dewargefäß</a>. Der Stickstoff wird dazu flüssig aus ebenfalls doppelwandigen Tankfahrzeugen abgefüllt.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Chemische_Reaktionen">Chemische Reaktionen</h3></div>

<p>Als <b>Azotierung</b> bezeichnet man eine <a href="Chemische_Reaktion" title="Chemische Reaktion">chemische Reaktion</a>, bei der ein Reaktionspartner Stickstoff aufnimmt.

</p><p>Ein typisches Beispiel für eine Azotierung ist die Darstellung von <a href="Calciumcyanamid" title="Calciumcyanamid">Kalkstickstoff</a> aus <a href="Calciumcarbid" title="Calciumcarbid">Calciumcarbid</a> und Stickstoff:

</p>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {CaC_{2}+N_{2}\longrightarrow \ Ca(CN)_{2}} }</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/d37e5ec1b75dc14d61f164b1983dee59d5c7251d.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.838ex; width:26.012ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {CaC_{2}+N_{2}\longrightarrow \ Ca(CN)_{2}} }" loading="lazy"></span> <span class="mwe-math-element mwe-math-element-inline"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {\longrightarrow \ Ca^{2+}\ ^{-}N=C=N^{-}\ +C} }">

<msup>

</mrow>

</msup>

<msup>

</mrow>

</msup>

<msup>

</mrow>

</msup>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {\longrightarrow \ Ca^{2+}\ ^{-}N=C=N^{-}\ +C} }</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/ecd611fce1ff4517205a7b08e1ae6021ab7b5f9a.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.505ex; width:30.267ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {\longrightarrow \ Ca^{2+}\ ^{-}N=C=N^{-}\ +C} }" loading="lazy"></span></dd></dl>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Sicherheitshinweise">Sicherheitshinweise</h2></div>

<p>Obwohl Luft zu über 78 % aus Stickstoff besteht und Stickstoff ein <a href="Inertgas" title="Inertgas">Inertgas</a> und somit ungiftig ist, müssen bei der Handhabung von gasförmigem Stickstoff in größeren Mengen Sicherheitsmaßnahmen getroffen werden – beispielsweise wenn aufgrund der Menge an Stickstoff die Gefahr besteht, dass Personen Arbeitsbereiche wie Maschinenräume betreten, welche aus <a href="Brandschutz" title="Brandschutz">Brandschutzgründen</a> mit Stickstoffgas gefüllt sind, und durch Verdrängung kein oder nur eine ungenügende Menge an Sauerstoff für die Atmung vorhanden ist.

Betritt eine Person einen solchen Bereich, kommt es zu einer heimtückischen, da durch die betroffene Person nicht bewusst wahrnehmbaren, <a href="Hypoxie_(Medizin)#Normobare_Hypoxie" title="Hypoxie (Medizin)">normobaren Hypoxie</a> durch Stickstoff, welche nach einigen Sekunden zu leichten Bewusstseinsstörungen gefolgt von Bewusstlosigkeit und nach wenigen Minuten zum Tod durch <a href="Erstickung" title="Erstickung">Erstickung</a> führt. So kam es beispielsweise im Vorfeld der ersten Mission des <a href="Space_Shuttle" title="Space Shuttle">Space Shuttle</a> im März 1981 zum Tod zweier Techniker, welche einen aus Brandschutzgründen mit Stickstoff gefüllten Bereich in der <i>Mobile Launcher Platform</i> betreten hatten.<sup id="cite_ref-43" class="reference"><a href="#cite_note-43"><span class="cite-bracket">[</span>43<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Der Grund für diese Gefahr liegt darin, dass der menschliche Körper über keine hinreichend schnelle Sensorik im <a href="Glomus_caroticum" title="Glomus caroticum">Glomus caroticum</a> zur Erkennung der Unterversorgung mit Sauerstoff verfügt. Das Gefühl von Erstickung tritt bei einem Anstieg des Kohlendioxidgehalts im Blut auf, gefolgt von heftigem Atemreflex und <a href="Panik" title="Panik">Panik</a>.

Kann hingegen das Kohlendioxid in einer reinen Stickstoffatmosphäre problemlos abgeatmet werden, was in größeren mit Stickstoff gefüllten Räumen der Fall ist, kommt es zu keinem wahrnehmbaren Erstickungsgefühl und die Unterversorgung mit Sauerstoff führt zur vom Betroffenen nicht bewusst wahrnehmbaren Hypoxie.<sup id="cite_ref-44" class="reference"><a href="#cite_note-44"><span class="cite-bracket">[</span>44<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Daher müssen in Bereichen, in denen mit größeren Mengen Stickstoff hantiert wird und die potentielle Gefahr einer Erstickung beispielsweise bei Fehlfunktionen besteht, neben der nötigen Belüftung auch spezielle Warneinrichtungen vorhanden sein, die einen Sauerstoffmangel optisch oder akustisch anzeigen. Zusätzlich kann das Tragen einer <a href="Pers%C3%B6nliche_Schutzausr%C3%BCstung" title="Persönliche Schutzausrüstung">persönlichen Schutzausrüstung</a> nötig sein, welche das Unterschreiten des Sauerstoffgehalts unter einen Grenzwert rechtzeitig anzeigt.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Nachweis">Nachweis</h2></div>

<p>Stickstoff, der in organisch gebundener Form vorliegt, kann qualitativ mittels <a href="Lassaignesche_Probe" class="mw-redirect" title="Lassaignesche Probe">Lassaignescher Probe</a> und quantitativ mittels der <a href="Stickstoffbestimmung_nach_Will-Varrentrapp" title="Stickstoffbestimmung nach Will-Varrentrapp">Stickstoffbestimmung nach Will-Varrentrapp</a>, der <a href="Kjeldahlsche_Stickstoffbestimmung" title="Kjeldahlsche Stickstoffbestimmung">Kjeldahlschen Stickstoffbestimmung</a>, über ein <a href="Azotometer" title="Azotometer">Azotometer</a> oder die <a href="Elementaranalyse" title="Elementaranalyse">Elementaranalyse</a> erfasst werden. Für anorganisch gebundenen Stickstoff werden als <a href="Nachweisreaktion" title="Nachweisreaktion">Nachweisreaktion</a> die <a href="Kreuzprobe_(Chemie)" title="Kreuzprobe (Chemie)">Kreuzprobe</a> für Ammoniumionen oder die <a href="Ringprobe" title="Ringprobe">Ringprobe</a> für Nitrationen durchgeführt.

Zur Durchführung der Ringprobe wird die Probelösung (schwefelsauer, schwermetallfrei) mit frischer Eisen(II)-sulfat-Lösung versetzt und mit konzentrierter <a href="Schwefels%C3%A4ure" title="Schwefelsäure">Schwefelsäure</a> unterschichtet. An der Grenzfläche zwischen beiden Flüssigkeiten werden die Nitrationen zu Stickstoffmonoxid (NO) reduziert. Dieses Radikal bildet in wässriger Lösung mit weiteren Eisenionen einen braunen <a href="Komplex_(Chemie)" class="mw-redirect" title="Komplex (Chemie)">Komplex</a>, der als „Ring“ an der Phasengrenze im Reagenzglas sichtbar wird:

</p><p>Schritt 1:

</p>

<msup>

</mrow>

</msup>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

<msup>

</mrow>

</msup>

<msup>

</mrow>

</msup>

<msub>

</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {3\ Fe^{2+}+NO_{3}^{-}+4\ H^{+}\longrightarrow 3\ Fe^{3+}+NO+2\ H_{2}O} }</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/957892498e97154dde5cb909a843c92388092c91.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:49.669ex; height:3.343ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {3\ Fe^{2+}+NO_{3}^{-}+4\ H^{+}\longrightarrow 3\ Fe^{3+}+NO+2\ H_{2}O} }" loading="lazy"></span>

<dl><dd><dl><dd><dl><dd><dl><dd><dl><dd><dl><dd><small><a href="Redoxreaktion" title="Redoxreaktion">Redoxreaktion</a></small></dd></dl></dd></dl></dd></dl></dd></dl></dd></dl></dd></dl></dd></dl>

<p>sowie Schritt 2:

</p>

<msup>

</mrow>

</msup>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msup>

</mrow>

</msup>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {Fe^{2+}+NO+5\ H_{2}O\longrightarrow [Fe(H_{2}O)_{5}NO]^{2+}} }</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/2f64867d526f993be10fb44aa4e6da16afd61d43.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.838ex; width:42.756ex; height:3.176ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {Fe^{2+}+NO+5\ H_{2}O\longrightarrow [Fe(H_{2}O)_{5}NO]^{2+}} }" loading="lazy"></span>

<dl><dd><dl><dd><dl><dd><dl><dd><small><a href="Komplexbildungsreaktion" title="Komplexbildungsreaktion">Komplexbildungsreaktion</a></small></dd></dl></dd></dl></dd></dl></dd></dl></dd></dl>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Verbindungen">Verbindungen</h2></div>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Ammoniak">Ammoniak</h3></div>

<p><a href="Ammoniak" title="Ammoniak">Ammoniak</a> ist ein stark stechend riechendes, farbloses, <a href="Wasserl%C3%B6slichkeit" class="mw-redirect" title="Wasserlöslichkeit">wasserlösliches</a> und <a href="Gift" title="Gift">giftiges</a> <a href="Gas" title="Gas">Gas</a>, das zu Tränen reizt und erstickend wirkt. Es ist der <a href="Grundstoff" title="Grundstoff">Grundstoff</a> zur <a href="Herstellung" class="mw-redirect" title="Herstellung">Herstellung</a> anderer Stickstoffverbindungen, zum Beispiel <a href="Harnstoff" title="Harnstoff">Harnstoff</a>, <a href="Ammoniumsalz" class="mw-redirect" title="Ammoniumsalz">Ammoniumsalze</a> wie <a href="Ammoniumnitrat" title="Ammoniumnitrat">Ammoniumnitrat</a> und <a href="Ammoniumchlorid" title="Ammoniumchlorid">Ammoniumchlorid</a>, <a href="Metallamide" title="Metallamide">Metallamide</a>, <a href="S%C3%A4ureamide" title="Säureamide">Säureamide</a> und <a href="Imide" title="Imide">Imide</a>. Die Herstellung von Ammoniak erfolgt fast ausschließlich mit dem <a href="Haber-Bosch-Verfahren" title="Haber-Bosch-Verfahren">Haber-Bosch-Verfahren</a>.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Nitride">Nitride</h3></div>

<p>Stickstoff bildet mit anderen <a href="Chemisches_Element" title="Chemisches Element">Elementen</a> verschiedene Arten von <a href="Nitride" title="Nitride">Nitriden</a>:

</p>

<ul><li><a href="Kovalente_Bindung" title="Kovalente Bindung">Kovalente</a> <a href="Nitride" title="Nitride">Nitride</a> wie <a href="Dischwefeldinitrid" title="Dischwefeldinitrid">Dischwefeldinitrid</a>, <a href="Tetraschwefeltetranitrid" title="Tetraschwefeltetranitrid">Tetraschwefeltetranitrid</a>, <a href="Siliciumnitrid" title="Siliciumnitrid">Siliciumnitrid</a> und <a href="Bornitrid" title="Bornitrid">Bornitrid</a></li>

<li><a href="Metalle" title="Metalle">Metallische</a> <a href="Nitride" title="Nitride">Nitride</a> wie <a href="Titannitrid" title="Titannitrid">Titannitrid</a> und <a href="Chromnitrid" title="Chromnitrid">Chromnitrid</a></li>

<li><a href="Salze" title="Salze">Salzartige</a> <a href="Nitride" title="Nitride">Nitride</a> wie <a href="Lithiumnitrid" title="Lithiumnitrid">Lithiumnitrid</a> und <a href="Magnesiumnitrid" title="Magnesiumnitrid">Magnesiumnitrid</a></li></ul>

<p><a href="Titannitrid" title="Titannitrid">Titannitrid</a> hat eine <a href="Natriumchlorid" title="Natriumchlorid">Natriumchlorid</a>-<a href="Kristallstruktur" title="Kristallstruktur">Kristallstruktur</a>. Es dient für <a href="Beschichtung" class="mw-redirect" title="Beschichtung">Beschichtungen</a>, die die Lebensdauer von Produkten, zum Beispiel <a href="Werkzeug" title="Werkzeug">Werkzeugen</a>, verlängern. Diese goldfarbenen Schichten sind üblicherweise sehr dünn.

</p><p><a href="Siliciumnitrid" title="Siliciumnitrid">Siliciumnitrid</a> tritt in drei <a href="Polymorphie_(Stoffeigenschaft)" title="Polymorphie (Stoffeigenschaft)">Modifikationen</a> (α-Si<sub>3</sub>N<sub>4</sub>, β-Si<sub>3</sub>N<sub>4</sub> und γ-Si<sub>3</sub>N<sub>4</sub>) auf, die sich in ihrer <a href="Kristallstruktur" title="Kristallstruktur">Kristallstruktur</a> unterscheiden. Es wird in der <a href="Halbleitertechnik" title="Halbleitertechnik">Halbleitertechnik</a> und für Messspitzen von <a href="Rasterkraftmikroskop" title="Rasterkraftmikroskop">Rasterkraftmikroskopen</a> verwendet.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Stickoxide">Stickoxide</h3></div>

<p>Bei <a href="Oxidation" title="Oxidation">Oxidationsprozessen</a>, zum Beispiel bei der <a href="Verbrennung_(Chemie)" title="Verbrennung (Chemie)">Verbrennung</a> von <a href="Motorenbenzin" title="Motorenbenzin">Benzin</a>, <a href="Erd%C3%B6l" title="Erdöl">Erdöl</a> und <a href="Kohle" title="Kohle">Kohle</a> entstehen <a href="Stickoxide" title="Stickoxide">Stickoxide</a>. Stickstoffquelle kann die <a href="Luft" title="Luft">Luft</a> oder der <a href="Brennstoff" title="Brennstoff">Brennstoff</a> sein. Einige Stickoxide, zum Beispiel <a href="Stickstoffdioxid" title="Stickstoffdioxid">Stickstoffdioxid</a>, <a href="Stickstoffmonoxid" title="Stickstoffmonoxid">Stickstoffmonoxid</a> und <a href="Distickstofftetroxid" title="Distickstofftetroxid">Distickstofftetroxid</a>, sind <a href="Gift" title="Gift">giftig</a>, <a href="%C3%84tzende_Stoffe" title="Ätzende Stoffe">ätzend</a> und gesundheitsschädlich. Stickstoffdioxid und Distickstofftetroxid sind teilweise für den <a href="Saurer_Regen" title="Saurer Regen">sauren Regen</a> verantwortlich. <a href="Distickstoffmonoxid" title="Distickstoffmonoxid">Distickstoffmonoxid</a> (Lachgas) wird als <a href="Narkosemittel" class="mw-redirect" title="Narkosemittel">Narkosemittel</a> eingesetzt. Es schädigt die <a href="Ozonschicht" title="Ozonschicht">Ozonschicht</a> und ist ein sehr starkes <a href="Treibhausgas" title="Treibhausgas">Treibhausgas</a>.<sup id="cite_ref-45" class="reference"><a href="#cite_note-45"><span class="cite-bracket">[</span>45<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Halogenide">Halogenide</h3></div>

<p><a href="Stickstofftrifluorid" title="Stickstofftrifluorid">Stickstofftrifluorid</a> ist ein starkes <a href="Oxidationsmittel" title="Oxidationsmittel">Oxidationsmittel</a>.<sup id="cite_ref-46" class="reference"><a href="#cite_note-46"><span class="cite-bracket">[</span>46<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Es wird zur <a href="Herstellung" class="mw-redirect" title="Herstellung">Herstellung</a> von <a href="Halbleiter" title="Halbleiter">Halbleitern</a>, <a href="Flachbildschirm" title="Flachbildschirm">Flachbildschirmen</a> und <a href="Solarzelle" title="Solarzelle">Solarzellen</a> verwendet. <a href="Iodstickstoff" title="Iodstickstoff">Iodstickstoff</a> (Stickstofftriiodid) ist eine sehr instabile <a href="Chemische_Verbindung" title="Chemische Verbindung">Verbindung</a>, die hochexplosiv ist und bei Reibung, Schlag oder Erschütterung stark <a href="Exotherm" class="mw-redirect" title="Exotherm">exotherm</a> reagiert.<sup id="cite_ref-47" class="reference"><a href="#cite_note-47"><span class="cite-bracket">[</span>47<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Säuren_und_deren_Salze"><span id="S.C3.A4uren_und_deren_Salze"></span>Säuren und deren Salze</h3></div>

<p><a href="Salpeters%C3%A4ure" title="Salpetersäure">Salpetersäure</a> ist eine starke <a href="S%C3%A4uren" title="Säuren">Säure</a>, die unter anderem zur <a href="Herstellung" class="mw-redirect" title="Herstellung">Herstellung</a> von <a href="D%C3%BCngemittel" class="mw-redirect" title="Düngemittel">Düngemitteln</a>, <a href="Farbstoffe" title="Farbstoffe">Farbstoffen</a> und <a href="Sprengstoff" title="Sprengstoff">Sprengstoffen</a> verwendet wird. Die <a href="Salze" title="Salze">Salze</a> der Salpetersäure sind die <a href="Nitrate" title="Nitrate">Nitrate</a>. <a href="Ammoniumnitrat" title="Ammoniumnitrat">Ammoniumnitrat</a>, <a href="Natriumnitrat" title="Natriumnitrat">Natriumnitrat</a>, <a href="Kaliumnitrat" title="Kaliumnitrat">Kaliumnitrat</a> und <a href="Calciumnitrat" title="Calciumnitrat">Calciumnitrat</a> sind wichtige Düngemittel.

</p><p><a href="Salpetrige_S%C3%A4ure" title="Salpetrige Säure">Salpetrige Säure</a> ist eine mittelstarke, <a href="Chemische_Stabilit%C3%A4t" title="Chemische Stabilität">instabile</a> <a href="S%C3%A4uren" title="Säuren">Säure</a>, die bei <a href="Erw%C3%A4rmung" class="mw-redirect" title="Erwärmung">Erwärmung</a> in einer <a href="Disproportionierung" title="Disproportionierung">Disproportionierungsreaktion</a> zu <a href="Salpeters%C3%A4ure" title="Salpetersäure">Salpetersäure</a>, <a href="Stickstoffmonoxid" title="Stickstoffmonoxid">Stickstoffmonoxid</a> und <a href="Wasser" title="Wasser">Wasser</a> zerfällt:<sup id="cite_ref-:0_48-0" class="reference"><a href="#cite_note-:0-48"><span class="cite-bracket">[</span>48<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p><span class="mwe-math-element mwe-math-element-inline"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {3\ HNO_{2}\ \longrightarrow \ HNO_{3}+2\ NO+H_{2}O} }">

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</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/a34f79330470c1dff55fc079b11df49e53405fa5.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:36.278ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {3\ HNO_{2}\ \longrightarrow \ HNO_{3}+2\ NO+H_{2}O} }" loading="lazy"></span>

</p><p>Die <a href="Salze" title="Salze">Salze</a> der <a href="Salpetrige_S%C3%A4ure" title="Salpetrige Säure">Salpetrigen Säure</a> sind die <a href="Nitrite" title="Nitrite">Nitrite</a>. <a href="Natriumnitrit" title="Natriumnitrit">Natriumnitrit</a> und <a href="Kaliumnitrit" title="Kaliumnitrit">Kaliumnitrit</a> werden als <a href="Konservierungsmittel" title="Konservierungsmittel">Konservierungsmittel</a> eingesetzt.<sup id="cite_ref-49" class="reference"><a href="#cite_note-49"><span class="cite-bracket">[</span>49<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p><a href="Hyposalpetrige_S%C3%A4ure" title="Hyposalpetrige Säure">Hyposalpetrige Säure</a> ist eine schwache, <a href="Chemische_Stabilit%C3%A4t" title="Chemische Stabilität">instabile</a> <a href="S%C3%A4uren" title="Säuren">Säure</a>, die bereits bei <a href="Zimmertemperatur" class="mw-redirect" title="Zimmertemperatur">Zimmertemperatur</a> zu <a href="Distickstoffmonoxid" title="Distickstoffmonoxid">Distickstoffmonoxid</a> und <a href="Wasser" title="Wasser">Wasser</a> zerfällt:<sup id="cite_ref-:0_48-1" class="reference"><a href="#cite_note-:0-48"><span class="cite-bracket">[</span>48<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

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<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {H_{2}N_{2}O_{2}\longrightarrow H_{2}O+N_{2}O} }</annotation>

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</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/956db067427bcc84e6e45d28b3cf7016505cea0c.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:25.604ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {H_{2}N_{2}O_{2}\longrightarrow H_{2}O+N_{2}O} }" loading="lazy"></span>

</p><p><a href="Stickstoffwasserstoffs%C3%A4ure" title="Stickstoffwasserstoffsäure">Stickstoffwasserstoffsäure</a> ist eine <a href="Chemische_Stabilit%C3%A4t" title="Chemische Stabilität">instabile</a>, hochexplosive, die Schleimhäute reizende, stechend riechende <a href="Fl%C3%BCssigkeit" title="Flüssigkeit">Flüssigkeit</a>. Die <a href="Salze" title="Salze">Salze</a> der Stickstoffwasserstoffsäure heißen <a href="Azide" title="Azide">Azide</a>. <a href="Bleiazid" title="Bleiazid">Bleiazid</a> wird als <a href="Initialsprengstoff" title="Initialsprengstoff">Initialsprengstoff</a> verwendet.<sup id="cite_ref-50" class="reference"><a href="#cite_note-50"><span class="cite-bracket">[</span>50<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Weitere_anorganische_Verbindungen">Weitere anorganische Verbindungen</h3></div>

<p><a href="Cyanwasserstoff" title="Cyanwasserstoff">Cyanwasserstoff</a> (Blausäure) ist eine farblose bis leicht gelbliche, brennbare, sehr flüchtige und <a href="Wasserl%C3%B6slichkeit" class="mw-redirect" title="Wasserlöslichkeit">wasserlösliche</a> <a href="Fl%C3%BCssigkeit" title="Flüssigkeit">Flüssigkeit</a>. Cyanwasserstoff und seine <a href="Salze" title="Salze">Salze</a>, die <a href="Cyanide" title="Cyanide">Cyanide</a>, zum Beispiel <a href="Kaliumcyanid" title="Kaliumcyanid">Kaliumcyanid</a> und <a href="Natriumcyanid" title="Natriumcyanid">Natriumcyanid</a>, sind hochgiftig. Ähnliches gilt für <a href="Hydrazin" title="Hydrazin">Hydrazin</a>, das als Raketen- und Satellitentreibstoff und in Brennstoffzellen eingesetzt wird.

</p><p>Weitere stickstoffhaltige <a href="S%C3%A4uren" title="Säuren">Säuren</a> sind <a href="Cyans%C3%A4ure" title="Cyansäure">Cyansäure</a>, <a href="Isocyans%C3%A4ure" title="Isocyansäure">Isocyansäure</a> und <a href="Knalls%C3%A4ure" title="Knallsäure">Knallsäure</a>.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Organische_Verbindungen">Organische Verbindungen</h3></div>

<p>Stickstoff ist in zahlreichen <a href="Organische_Chemie" title="Organische Chemie">organischen</a> <a href="Chemische_Verbindung" title="Chemische Verbindung">Verbindungen</a> enthalten, zum Beispiel

</p>

<ul><li><a href="Organische_Chemie" title="Organische Chemie">Organische</a> <a href="Aminoverbindung" class="mw-redirect" title="Aminoverbindung">Aminoverbindungen</a>

<ul><li><a href="Amine" title="Amine">Amine</a> wie <a href="Spermin" title="Spermin">Spermin</a></li>

<li><a href="Aminos%C3%A4ure" class="mw-redirect" title="Aminosäure">Aminosäuren</a>, <a href="Peptid" title="Peptid">Peptide</a> und <a href="Protein" title="Protein">Proteine</a></li></ul></li>

<li><a href="Azoverbindungen" class="mw-redirect" title="Azoverbindungen">Azoverbindungen</a>

<ul><li><a href="Azobenzol" title="Azobenzol">Azobenzol</a></li>

<li><a href="Azofarbstoffe" class="mw-redirect" title="Azofarbstoffe">Azofarbstoffe</a> wie <a href="Anilingelb" class="mw-redirect" title="Anilingelb">Anilingelb</a></li></ul></li>

<li><a href="Nitroverbindungen" title="Nitroverbindungen">Nitroverbindungen</a> und <a href="Salpeters%C3%A4ureester" class="mw-redirect" title="Salpetersäureester">Salpetersäureester</a>

<ul><li><a href="Nitromethan" title="Nitromethan">Nitromethan</a></li>

<li><a href="Sprengstoff" title="Sprengstoff">Sprengstoffe</a> wie <a href="Nitroglycerin" title="Nitroglycerin">Nitroglycerin</a>, <a href="Trinitrotoluol" title="Trinitrotoluol">Trinitrotoluol</a> (TNT) und <a href="Octanitrocuban" title="Octanitrocuban">Octanitrocuban</a></li></ul></li>

<li>Stickstoffhaltige <a href="Heterocyclen" title="Heterocyclen">Heterocyclen</a> wie <a href="Pyridin" title="Pyridin">Pyridin</a> oder <a href="Indigo" title="Indigo">Indigo</a>

<ul><li><a href="Nukleinbasen" title="Nukleinbasen">Nukleinbasen</a> wie <a href="Adenin" title="Adenin">Adenin</a>, <a href="Thymin" title="Thymin">Thymin</a> oder <a href="Uracil" title="Uracil">Uracil</a></li>

<li><a href="Alkaloide" title="Alkaloide">Alkaloide</a> wie <a href="Morphin" title="Morphin">Morphin</a> oder <a href="Coffein" title="Coffein">Coffein</a></li></ul></li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Sonstiges">Sonstiges</h2></div>

<p>In den Niederlanden gibt es in dem seit dem 10. Januar 2022 amtierenden <a href="Kabinett_Rutte_IV" title="Kabinett Rutte IV">Kabinett Rutte IV</a>

erstmals einen <i>Minister für Natur und Stickstoff</i> (er ist <a href="Minister_ohne_Gesch%C3%A4ftsbereich" title="Minister ohne Geschäftsbereich">Minister ohne Geschäftsbereich</a>).

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Literatur">Literatur</h2></div>

<ul><li><a href="Arnold_F._Holleman" title="Arnold F. Holleman">A. F. Holleman</a>, <a href="Egon_Wiberg" title="Egon Wiberg">E. Wiberg</a>, <a href="Nils_Wiberg" title="Nils Wiberg">N. Wiberg</a>: <i><a href="Holleman-Wiberg_Lehrbuch_der_Anorganischen_Chemie" title="Holleman-Wiberg Lehrbuch der Anorganischen Chemie">Lehrbuch der Anorganischen Chemie</a>.</i> 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 651–743.<span class="editoronly" style="display:none;"></span></li>

<li><a href="Norman_N._Greenwood" class="mw-redirect" title="Norman N. Greenwood">Norman N. Greenwood</a>, <a href="A._Earnshaw" class="mw-redirect" title="A. Earnshaw">A. Earnshaw</a>: <i>Chemie der Elemente.</i> 1. Auflage. VCH Verlagsgesellschaft, Weinheim 1988, ISBN 3-527-26169-9, S. 518–607.</li>

<li><a href="Harry_H._Binder" title="Harry H. Binder">Harry H. Binder</a>: <i>Lexikon der chemischen Elemente – das Periodensystem in Fakten, Zahlen und Daten.</i> S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1999, ISBN 3-7776-0736-3.</li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Weblinks">Weblinks</h2></div>

<div class="sisterproject" style="margin:0.1em 0 0 0;"><span class="noviewer" style="display:inline-block; line-height:10px; min-width:1.6em; text-align:center;" aria-hidden="true" role="presentation"><span class="mw-default-size" typeof="mw:File"><span title="Wiktionary"></span></span></span><b><a href="https://de.wiktionary.org/wiki/Stickstoff" class="extiw external" title="wikt:Stickstoff">Wiktionary: Stickstoff</a></b> – Bedeutungserklärungen, Wortherkunft, Synonyme, Übersetzungen</div>

<div class="sisterproject" style="margin:0.1em 0 0 0;"><div class="noresize noviewer" style="display:inline-block; line-height:10px; min-width:1.6em; text-align:center;" aria-hidden="true" role="presentation"><span class="mw-default-size" typeof="mw:File"><span title="Commons"></span></span></div><b><span class=""><a class="external text" href="https://commons.wikimedia.org/wiki/Nitrogen?uselang=de"><span lang="en">Commons</span>: Stickstoff</a></span></b> – Album mit Bildern und Videos</div>

<div class="sisterproject" style="margin:0.1em 0 0 0;"><div class="noviewer" style="display:inline-block; line-height:10px; min-width:1.6em; text-align:center;" aria-hidden="true" role="presentation"><span class="mw-default-size" typeof="mw:File"><span title="Wikibooks"></span></span></div><b><a href="https://de.wikibooks.org/wiki/Praktikum_Anorganische_Chemie/_Stickstoff" class="extiw external" title="b:Praktikum Anorganische Chemie/ Stickstoff">Wikibooks: Praktikum Anorganische Chemie/ Stickstoff</a></b> – Lern- und Lehrmaterialien</div>

<ul><li><a rel="nofollow" class="external text" href="https://portal.dnb.de/opac.htm?method=simpleSearch&query=4125639-6">Literatur von und über Stickstoff</a> im Katalog der <a href="Deutsche_Nationalbibliothek" title="Deutsche Nationalbibliothek">Deutschen Nationalbibliothek</a></li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einzelnachweise">Einzelnachweise</h2></div>

<li id="cite_note-Harry_H._Binder-1"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-Harry_H._Binder_1-0">↑</a></span> <span class="reference-text">Harry H. Binder: <i>Lexikon der chemischen Elemente.</i> S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1999, ISBN 3-7776-0736-3.</span>

</li>

<li id="cite_note-2"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-2">↑</a></span> <span class="reference-text">Die Werte für die Eigenschaften (Infobox) sind, wenn nicht anders angegeben, aus <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.webelements.com/nitrogen/">www.webelements.com (Stickstoff)</a> entnommen.</span>

</li>

<li id="cite_note-3"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-3">↑</a></span> <span class="reference-text">Angegeben ist der von der IUPAC empfohlene Standardwert; da die Isotopenzusammensetzung dieses Elements örtlich schwanken kann, ergibt sich für die mittlere Atommasse der in Klammern angegebene Massenbereich. Siehe: Michael E. Wieser, Tyler B. Coplen: <i>Atomic weights of the elements 2009 (IUPAC Technical Report).</i> In: <i>Pure and Applied Chemistry.</i> 2010, S. 1, <a href="https://doi.org/10.1351/PAC-REP-10-09-14" class="extiw external" title="doi:10.1351/PAC-REP-10-09-14">doi:10.1351/PAC-REP-10-09-14</a>.</span>

</li>

<li id="cite_note-IUPAC-4"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-IUPAC_4-0">↑</a></span> <span class="reference-text"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.ciaaw.org/pubs/TSAW2013_xls.xls">IUPAC, Standard Atomic Weights Revised 2013</a>.</span>

</li>

<li id="cite_note-NIST-ASD-nitrogen-5"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-NIST-ASD-nitrogen_5-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-NIST-ASD-nitrogen_5-1">b</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-NIST-ASD-nitrogen_5-2">c</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-NIST-ASD-nitrogen_5-3">d</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-NIST-ASD-nitrogen_5-4">e</a></sup></span> <span class="reference-text">Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://physics.nist.gov/cgi-bin/ASD/ie.pl?spectra=nitrogen&units=1&e_out=0&unc_out=1&at_num_out=1&el_name_out=1&ion_charge_out=1&biblio=1"><i>nitrogen</i></a> in Kramida, A., Ralchenko, Yu., Reader, J. und NIST ASD Team (2019): <cite style="font-style:italic">NIST Atomic Spectra Database (ver. 5.7.1)</cite>. Hrsg.: <a href="National_Institute_of_Standards_and_Technology" title="National Institute of Standards and Technology">National Institute of Standards and Technology</a>, Gaithersburg, MD. <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<span class="uri-handle" style="white-space:nowrap"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.18434/T4W30F">10.18434/T4W30F</a></span> (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://physics.nist.gov/asd">physics.nist.gov/asd</a>).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Stickstoff&rft.au=Kramida%2C+A.%2C+Ralchenko%2C+...&rft.btitle=NIST+Atomic+Spectra+Database+%28ver.+5.7.1%29&rft.doi=10.18434%2FT4W30F&rft.genre=book" style="display:none"> </span> Abgerufen am 11. Juni 2020.<span class="editoronly" style="display:none;"></span></span>

</li>

<li id="cite_note-Webelements-nitrogen-6"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-Webelements-nitrogen_6-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Webelements-nitrogen_6-1">b</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Webelements-nitrogen_6-2">c</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Webelements-nitrogen_6-3">d</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Webelements-nitrogen_6-4">e</a></sup></span> <span class="reference-text">Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.webelements.com/nitrogen/atoms.html"><i>nitrogen</i></a> bei <i>WebElements, <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.webelements.com">www.webelements.com</a></i>, abgerufen am 11. Juni 2020.<span class="editoronly" style="display:none;"></span></span>

</li>

<li id="cite_note-GESTIS-7"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-GESTIS_7-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-GESTIS_7-1">b</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-GESTIS_7-2">c</a></sup></span> <span class="reference-text">Eintrag zu <span style="font-style:italic;"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://gestis.dguv.de/data?name=007070">Stickstoff</a></span> in der <a href="GESTIS-Stoffdatenbank" title="GESTIS-Stoffdatenbank">GESTIS-Stoffdatenbank</a> des <a href="Institut_f%C3%BCr_Arbeitsschutz_der_Deutschen_Gesetzlichen_Unfallversicherung" title="Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung">IFA</a>, abgerufen am 30. April 2017.<small class="noscript"><span></span> (JavaScript erforderlich)</small></span>

</li>

<li id="cite_note-8"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-8">↑</a></span> <span class="reference-text">Robert C. Weast (Hrsg.): <i>CRC Handbook of Chemistry and Physics</i>. CRC (Chemical Rubber Publishing Company), Boca Raton 1990, ISBN 0-8493-0470-9, S. E-129 bis E-145. Werte dort sind auf g/mol bezogen und in cgs-Einheiten angegeben. Der hier angegebene Wert ist der daraus berechnete maßeinheitslose SI-Wert.</span>

</li>

<li id="cite_note-Zhang-9"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-Zhang_9-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Zhang_9-1">b</a></sup></span> <span class="reference-text">Yiming Zhang, Julian R. G. Evans, Shoufeng Yang: <i>Corrected Values for Boiling Points and Enthalpies of Vaporization of Elements in Handbooks.</i> In: <i>Journal of Chemical & Engineering Data.</i> 56, 2011, S. 328–337, <a href="https://doi.org/10.1021/je1011086" class="extiw external" title="doi:10.1021/je1011086">doi:10.1021/je1011086</a>.</span>

</li>

<li id="cite_note-Ernst_von_Meyer-10"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-Ernst_von_Meyer_10-0">↑</a></span> <span class="reference-text">Ernst von Meyer: <cite style="font-style:italic">Geschichte der Chemie</cite>. DOGMA Verlag, 2013, ISBN 978-3-95580-588-3, <span style="white-space:nowrap">S.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>117</span> (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.de/books?id=u3olevc6g4IC&pg=PA117#v=onepage">eingeschränkte Vorschau</a> in der Google-Buchsuche).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Stickstoff&rft.au=Ernst+von+Meyer&rft.btitle=Geschichte+der+Chemie&rft.date=2013&rft.genre=book&rft.isbn=9783955805883&rft.pages=117&rft.pub=DOGMA+Verlag" style="display:none"> </span></span>

</li>

<li id="cite_note-A._F._Holleman,_Wiberg_Nils-11"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-A._F._Holleman,_Wiberg_Nils_11-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-A._F._Holleman,_Wiberg_Nils_11-1">b</a></sup></span> <span class="reference-text">A. F. Holleman, Wiberg Nils: <cite style="font-style:italic">Lehrbuch der anorganischen Chemie</cite>. De Gruyter, 2019, ISBN 978-3-11-083817-6, <span style="white-space:nowrap">S.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>539</span> (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.de/books?id=1HeVDwAAQBAJ&pg=PA539#v=onepage">eingeschränkte Vorschau</a> in der Google-Buchsuche).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Stickstoff&rft.au=A.+F.+Holleman%2C+Wiberg+Nils&rft.btitle=Lehrbuch+der+anorganischen+Chemie&rft.date=2019&rft.genre=book&rft.isbn=9783110838176&rft.pages=539&rft.pub=De+Gruyter" style="display:none"> </span></span>

</li>

<li id="cite_note-roempp-12"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-roempp_12-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-roempp_12-1">b</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-roempp_12-2">c</a></sup></span> <span class="reference-text">Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://roempp.thieme.de/lexicon/RD-19-04099"><i>Stickstoff</i></a>. In: <i><a href="R%C3%B6mpp_Online" class="mw-redirect" title="Römpp Online">Römpp Online</a>.</i> Georg Thieme Verlag, abgerufen am 5. Juli 2021.<span class="editoronly" style="display:none;"></span></span>

</li>

<li id="cite_note-Hans_Peter_Latscha,_Martin_Mutz-13"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-Hans_Peter_Latscha,_Martin_Mutz_13-0">↑</a></span> <span class="reference-text">Hans Peter Latscha, Martin Mutz: <cite style="font-style:italic">Chemie der Elemente</cite>. Springer Berlin Heidelberg, 2011, ISBN 978-3-642-16915-1, <span style="white-space:nowrap">S.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>103</span> (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.de/books?id=9pAhBAAAQBAJ&pg=PA103#v=onepage">eingeschränkte Vorschau</a> in der Google-Buchsuche).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Stickstoff&rft.au=Hans+Peter+Latscha%2C+Martin+Mutz&rft.btitle=Chemie+der+Elemente&rft.date=2011&rft.genre=book&rft.isbn=9783642169151&rft.pages=103&rft.pub=Springer+Berlin+Heidelberg" style="display:none"> </span></span>

</li>

<li id="cite_note-14"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-14">↑</a></span> <span class="reference-text"><a href="Paul_Diepgen" title="Paul Diepgen">Paul Diepgen</a>, <a href="Heinz_Goerke" title="Heinz Goerke">Heinz Goerke</a>: <i><a href="Ludwig_Aschoff" title="Ludwig Aschoff">Aschoff</a>/Diepgen/Goerke: Kurze Übersichtstabelle zur Geschichte der Medizin.</i> 7., neubearbeitete Auflage. Springer, Berlin/Göttingen/Heidelberg 1960, S. 29.</span>

</li>

<li id="cite_note-Hugh_S._Gorman-15"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-Hugh_S._Gorman_15-0">↑</a></span> <span class="reference-text">Hugh S. Gorman: <cite style="font-style:italic">The Story of N</cite>. Rutgers University Press, 2013, ISBN 978-0-8135-5439-6, <span style="white-space:nowrap">S.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>4</span> (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.de/books?id=fUsQAAAAQBAJ&pg=PA4#v=onepage">eingeschränkte Vorschau</a> in der Google-Buchsuche).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Stickstoff&rft.au=Hugh+S.+Gorman&rft.btitle=The+Story+of+N&rft.date=2013&rft.genre=book&rft.isbn=9780813554396&rft.pages=4&rft.pub=Rutgers+University+Press" style="display:none"> </span></span>

</li>

<li id="cite_note-Bruno_Waeser-16"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-Bruno_Waeser_16-0">↑</a></span> <span class="reference-text">Bruno Waeser: <cite style="font-style:italic">Die Luftstickstoff-Industrie</cite>. Springer Berlin Heidelberg, 2013, ISBN 978-3-662-28970-9, <span style="white-space:nowrap">S.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>3</span> (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.de/books?id=S9vvBgAAQBAJ&pg=PA3#v=onepage">eingeschränkte Vorschau</a> in der Google-Buchsuche).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Stickstoff&rft.au=Bruno+Waeser&rft.btitle=Die+Luftstickstoff-Industrie&rft.date=2013&rft.genre=book&rft.isbn=9783662289709&rft.pages=3&rft.pub=Springer+Berlin+Heidelberg" style="display:none"> </span></span>

</li>

<li id="cite_note-idw-online-354167-17"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-idw-online-354167_17-0">↑</a></span> <span class="reference-text">Manfred Schloesser: <i><a rel="nofollow" class="external text" href="https://idw-online.de/de/news354167">Mikroorganismen- die größten Chemiker.</a></i> Max-Planck-Institut für marine Mikrobiologie, Pressemitteilung vom 3. Februar 2010 beim <a href="Informationsdienst_Wissenschaft" title="Informationsdienst Wissenschaft">Informationsdienst Wissenschaft</a> (idw-online.de), abgerufen am 23. Dezember 2014.</span>

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<li id="cite_note-18"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-18">↑</a></span> <span class="reference-text">Markus Bernhardt-Römermann, Jörg Ewald: <i>Einst zu wenig, heute zuviel: Stickstoff in Waldlebensgemeinschaften.</i> In: <i>Gefahrstoffe – Reinhaltung der Luft.</i> 66 (6), 2006, S. 261–266, <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.researchgate.net/publication/257921168_Einst_zu_wenig_heute_zu_viel_Stickstoff_in_Waldlebensgemeinschaften">Abstract</a>.</span>

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<li id="cite_note-19"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-19">↑</a></span> <span class="reference-text">Lincoln Taiz, Eduardo Zeiger: <i>Physiologie der Pflanzen</i>. Spektrum, Akad. Verlag, Heidelberg/Berlin 2000, ISBN 3-8274-0537-8.</span>

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<li id="cite_note-20"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-20">↑</a></span> <span class="reference-text">Ritsuro Miyawaki, Frédéric Hatert, Marco Pasero, Stuart J. Mills: <cite class="lang" lang="en" dir="auto" style="font-style:italic">IMA Commission on New Minerals, Nomenclature and Classification (CNMNC) – Newsletter 69</cite>. In: <cite class="lang" lang="en" dir="auto" style="font-style:italic"><a href="Mineralogical_Magazine" title="Mineralogical Magazine">Mineralogical Magazine</a></cite>. <span style="white-space:nowrap">Band<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>86</span>, 2022, <span style="white-space:nowrap">S.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>988–992</span>, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<span class="uri-handle" style="white-space:nowrap"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1180/mgm.2022.115">10.1180/mgm.2022.115</a></span> (englisch, <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.cambridge.org/core/services/aop-cambridge-core/content/view/1185D5A6F08F8B8BCF053254E8624C86/S0026461X22001153a.pdf/newsletter-69.pdf#page=4">cambridge.org</a> [PDF; <span style="white-space:nowrap">112<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>kB</span>; abgerufen am 3. September 2024]).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Stickstoff&rft.atitle=IMA+Commission+on+New+Minerals%2C+Nomenclature+and+Classification+%28CNMNC%29+-+Newsletter+69&rft.au=Ritsuro+Miyawaki%2C+Fr%C3%A9d%C3%A9ric+Hatert%2C+Marco+Pasero%2C+...&rft.btitle=Mineralogical+Magazine&rft.date=2022&rft.doi=10.1180%2Fmgm.2022.115&rft.genre=book&rft.pages=988-992&rft.volume=86" style="display:none"> </span></span>

</li>

<li id="cite_note-21"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-21">↑</a></span> <span class="reference-text"><span class="cite">Malcolm Back, Cristian Biagioni, William D. Birch, Michel Blondieau, Hans-Peter Boja und andere: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://cnmnc.units.it/files/IMA_Master_List_(2024-07).pdf#page=54"><i>The New IMA List of Minerals – A Work in Progress – Updated: July 2024.</i></a> (PDF; 3,6 MB) In: <i>cnmnc.units.it.</i> IMA/CNMNC, Marco Pasero, Juli 2024,<span class="Abrufdatum"> abgerufen am 3. September 2024</span> (englisch).</span><span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3AStickstoff&rft.title=The+New+IMA+List+of+Minerals+%E2%80%93+A+Work+in+Progress+%E2%80%93+Updated%3A+July+2024&rft.description=The+New+IMA+List+of+Minerals+%E2%80%93+A+Work+in+Progress+%E2%80%93+Updated%3A+July+2024&rft.identifier=https%3A%2F%2Fcnmnc.units.it%2Ffiles%2FIMA_Master_List_%282024-07%29.pdf%23page%3D54&rft.creator=Malcolm+Back%2C+Cristian+Biagioni%2C+William+D.+Birch%2C+Michel+Blondieau%2C+Hans-Peter+Boja+und+andere&rft.publisher=IMA%2FCNMNC%2C+Marco+Pasero&rft.date=2024-07&rft.language=en"> </span></span>

</li>

<li id="cite_note-22"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-22">↑</a></span> <span class="reference-text"><span class="cite"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.mindat.org/min-470388.html#autoanchor3"><i>Classification of Deltanitrogen.</i></a> In: <i>mindat.org.</i> Hudson Institute of Mineralogy,<span class="Abrufdatum"> abgerufen am 3. September 2024</span> (englisch, siehe auch Anker „Strunz-Mindat“).</span><span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3AStickstoff&rft.title=Classification+of+Deltanitrogen&rft.description=Classification+of+Deltanitrogen&rft.identifier=https%3A%2F%2Fwww.mindat.org%2Fmin-470388.html%23autoanchor3&rft.publisher=Hudson+Institute+of+Mineralogy&rft.language=en"> </span></span>

</li>

<li id="cite_note-23"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-23">↑</a></span> <span class="reference-text">G. Brauer (Hrsg.): <i>Handbook of Preparative Inorganic Chemistry.</i> 2. Auflage. vol. 1, Academic Press, 1963, S. 457–460.</span>

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<li id="cite_note-24"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-24">↑</a></span> <span class="reference-text">LibreTexts: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Organic_Chemistry/Supplemental_Modules_(Organic_Chemistry)/Amines/Properties_of_Amines/Oxidation_States_of_Nitrogen">Oxidation States of Nitrogen</a></span>

</li>

<li id="cite_note-GESTIS_L-25"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-GESTIS_L_25-0">↑</a></span> <span class="reference-text">Eintrag zu <span style="font-style:italic;"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://gestis.dguv.de/data?name=007070">Stickstoff</a></span> in der <a href="GESTIS-Stoffdatenbank" title="GESTIS-Stoffdatenbank">GESTIS-Stoffdatenbank</a> des <a href="Institut_f%C3%BCr_Arbeitsschutz_der_Deutschen_Gesetzlichen_Unfallversicherung" title="Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung">IFA</a>, abgerufen am 20. Dezember 2019.<small class="noscript"><span></span> (JavaScript erforderlich)</small></span>

</li>

<li id="cite_note-26"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-26">↑</a></span> <span class="reference-text">E. Riedel, C. Janiak: <cite style="font-style:italic">Anorganische Chemie</cite>. 8. Auflage. de Gruyter, 2011, ISBN 978-3-11-022566-2, <span style="white-space:nowrap">S.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>464</span>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Stickstoff&rft.au=E.+Riedel%2C+C.+Janiak&rft.btitle=Anorganische+Chemie&rft.date=2011&rft.edition=8.&rft.genre=book&rft.isbn=9783110225662&rft.pages=464&rft.pub=de+Gruyter" style="display:none"> </span></span>

</li>

/* start https://de.wikipedia.org/ */

.mw-parser-output .webarchiv-memento a{color:inherit}

/* end https://de.wikipedia.org/ */

</style><a rel="nofollow" class="external text" href="https://web.archive.org/web/20160305201442/http://www.pse-mendelejew.de/bilder/n.jpg">Bild einer Stickstoff-Spektralröhre</a> (<span class="webarchiv-memento"><a href="Webarchivierung#Begrifflichkeiten" title="Webarchivierung">Memento</a></span> vom 5. März 2016 im <i><a href="Internet_Archive" title="Internet Archive">Internet Archive</a></i>).</span>

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<li id="cite_note-28"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-28">↑</a></span> <span class="reference-text">Roland Span, Eric W. Lemmon, Richard T Jacobsen, Wolfgang Wagner, Akimichi Yokozeki: <cite style="font-style:italic">A Reference Equation of State for the Thermodynamic Properties of Nitrogen for Temperatures from 63.151 to 1000 K and Pressures to 2200 MPa</cite>. In: <cite style="font-style:italic">Journal of Physical and Chemical Reference Data</cite>. <span style="white-space:nowrap">Band<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>29</span>, <span style="white-space:nowrap">Nr.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>6</span>, November 2000, <span style="white-space:nowrap">S.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>1361–1433</span>, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<span class="uri-handle" style="white-space:nowrap"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1063/1.1349047">10.1063/1.1349047</a></span>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Stickstoff&rft.atitle=A+Reference+Equation+of+State+for+the+Thermodynamic+Properties+of+Nitrogen+for+Temperatures+from+63.151+to+1000+K+and+Pressures+to+2200+MPa&rft.au=Roland+Span%2C+Eric+W.+Lemmon%2C+Richard+T+Jacobsen%2C+...&rft.date=2000-11&rft.doi=10.1063%2F1.1349047&rft.genre=journal&rft.issue=6&rft.jtitle=Journal+of+Physical+and+Chemical+Reference+Data&rft.pages=1361-1433&rft.volume=29" style="display:none"> </span></span>

</li>

<li id="cite_note-Holle-29"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-Holle_29-0">↑</a></span> <span class="reference-text"><a href="Arnold_F._Holleman" title="Arnold F. Holleman">A. F. Holleman</a>, <a href="Egon_Wiberg" title="Egon Wiberg">E. Wiberg</a>, <a href="Nils_Wiberg" title="Nils Wiberg">N. Wiberg</a>: <i><a href="Holleman-Wiberg_Lehrbuch_der_Anorganischen_Chemie" title="Holleman-Wiberg Lehrbuch der Anorganischen Chemie">Lehrbuch der Anorganischen Chemie</a>.</i> 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 653.<span class="editoronly" style="display:none;"></span></span>

</li>

<li id="cite_note-30"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-30">↑</a></span> <span class="reference-text"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.mpg.de/bilderBerichteDokumente/dokumentation/pressemitteilungen/2004/pressemitteilung200408022/index.html">Pressemitteilung der Max-Planck-Gesellschaft vom 3. August 2004</a>.</span>

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<li id="cite_note-31"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-31">↑</a></span> <span class="reference-text">Dominique Laniel, Bjoern Winkler, Timofey Fedotenko, Anna Pakhomova, Stella Chariton, Victor Milman, Vitali Prakapenka, Leonid Dubrovinsky, Natalia Dubrovinskaia: <i>High-Pressure Polymeric Nitrogen Allotrope with the Black Phosphorus Structure</i> in <a href="Phys._Rev._Lett." class="mw-redirect" title="Phys. Rev. Lett.">Phys. Rev. Lett.</a> 124 (2020) 216001, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<span class="uri-handle" style="white-space:nowrap"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1103/PhysRevLett.124.216001">10.1103/PhysRevLett.124.216001</a></span>.</span>

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<li id="cite_note-32"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-32">↑</a></span> <span class="reference-text"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.laborpraxis.vogel.de/schwarzer-stickstoff-folgt-goldener-regel-der-chemie-a-936590/">Neues Hochdruckmaterial entdeckt – Schwarzer Stickstoff folgt Goldener Regel der Chemie</a>, <a href="Laborpraxis" title="Laborpraxis">Laborpraxis</a>-Online, abgerufen am 2. Juni 2020.</span>

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<li id="cite_note-33"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-33">↑</a></span> <span class="reference-text">Weiyu Qian, Artur Mardyukov, Peter R. Schreiner: <cite style="font-style:italic">Preparation of a neutral nitrogen allotrope hexanitrogen C2h-N6</cite>. In: <cite style="font-style:italic">Nature</cite>. <span style="white-space:nowrap">Band<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>642</span>, <span style="white-space:nowrap">Nr.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>8067</span>, Juni 2025, <span style="white-space:nowrap">S.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>356–360</span>, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<span class="uri-handle" style="white-space:nowrap"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1038/s41586-025-09032-9">10.1038/s41586-025-09032-9</a></span>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Stickstoff&rft.atitle=Preparation+of+a+neutral+nitrogen+allotrope+hexanitrogen+C2h-N6&rft.au=Weiyu+Qian%2C+Artur+Mardyukov%2C+Peter+R.+Schreiner&rft.date=2025-06&rft.doi=10.1038%2Fs41586-025-09032-9&rft.genre=journal&rft.issue=8067&rft.jtitle=Nature&rft.pages=356-360&rft.volume=642" style="display:none"> </span></span>

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<li id="cite_note-34"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-34">↑</a></span> <span class="reference-text"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.n-tv.de/wissen/N6-ist-der-staerkste-nichtnukleare-Sprengstoff-article25934114.html"><i>N6 ist der stärkste nichtnukleare Sprengstoff</i></a>. Am 3. August auf n-tv.de</span>

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<li id="cite_note-35"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-35">↑</a></span> <span class="reference-text"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.n-tv.de/wissen/Forscher-stellen-energiereichste-Substanz-der-Welt-her-article25859575.html"><i>Ideal als Raketentreibstoff. Forscher stellen energiereichste Substanz der Welt her</i></a> am 25. Juni 2025 auf n-tv.de</span>

</li>

<li id="cite_note-36"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-36">↑</a></span> <span class="reference-text"><span class="cite"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.nndc.bnl.gov/nudat2/reZoom.jsp?newZoom=1"><i>National Nuclear Data Center, Brookhaven National Laboratory: Nudat 2.</i></a><span class="Abrufdatum"> Abgerufen am 9. Januar 2019</span>.</span><span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3AStickstoff&rft.title=National+Nuclear+Data+Center%2C+Brookhaven+National+Laboratory%3A+Nudat+2&rft.description=National+Nuclear+Data+Center%2C+Brookhaven+National+Laboratory%3A+Nudat+2&rft.identifier=https%3A%2F%2Fwww.nndc.bnl.gov%2Fnudat2%2FreZoom.jsp%3FnewZoom%3D1"> </span></span>

</li>

<li id="cite_note-nubase-37"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-nubase_37-0">↑</a></span> <span class="reference-text">G. Audi, F. G. Kondev, Meng Wang, W.J. Huang, S. Naimi: <i>The NUBASE2016 evaluation of nuclear properties.</i> In: <i>Chinese Physics C.</i> 41, 2017, S. 030001, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<span class="uri-handle" style="white-space:nowrap"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1088/1674-1137%2F41%2F3%2F030001">10.1088/1674-1137/41/3/030001</a></span> (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://www-nds.iaea.org/amdc/ame2016/NUBASE2016.pdf">Volltext</a>).</span>

</li>

<li id="cite_note-38"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-38">↑</a></span> <span class="reference-text"><a href="Zusatzstoff-Zulassungsverordnung" title="Zusatzstoff-Zulassungsverordnung">Zusatzstoff-Zulassungsverordnung</a>: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://pharma-kodex.de/wp-content/uploads/2021/08/Zusatzstoff-Zulassungsverordnung-Anlage-3-zu-%C2%A7-5-Abs.-1-und-%C2%A7-7.pdf">Anlage 3 (zu § 5 Abs. 1 und § 7) Allgemein zugelassene Zusatzstoffe</a>.</span>

</li>

<li id="cite_note-39"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-39">↑</a></span> <span class="reference-text"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://orf.at/v2/stories/2349336/2349337/">Der ORF – Cremig und süffig wie Guinness vom 18. Juli 2016</a>, abgerufen am 12. Dezember 2018.</span>

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<li id="cite_note-40"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-40">↑</a></span> <span class="reference-text"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.nytimes.com/2015/12/16/us/executions-by-states-fell-in-2015-report-says.html">by States Fell in 2015, Report says. <i>The New York Times</i> Dec. 16, 2015</a> (abgerufen am 16. Dezember 2015)</span>

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<li id="cite_note-41"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-41">↑</a></span> <span class="reference-text"><span class="cite">czl/AP: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.spiegel.de/ausland/todesstrafe-in-den-usa-haeftling-darf-in-alabama-durch-stickstoff-hingerichtet-werden-a-a268faa5-34c2-4777-8bab-ac237d2af2ba"><i>Todesstrafe in den USA: Oberstes Gericht in Alabama erlaubt Hinrichtung mit Stickstoff.</i></a> In: <i><a href="Der_Spiegel" title="Der Spiegel">Der Spiegel</a>.</i> 3. November 2023,<span class="Abrufdatum"> abgerufen am 3. November 2023</span>.</span><span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3AStickstoff&rft.title=Todesstrafe+in+den+USA%3A+Oberstes+Gericht+in+Alabama+erlaubt+Hinrichtung+mit+Stickstoff&rft.description=Todesstrafe+in+den+USA%3A+Oberstes+Gericht+in+Alabama+erlaubt+Hinrichtung+mit+Stickstoff&rft.identifier=https%3A%2F%2Fwww.spiegel.de%2Fausland%2Ftodesstrafe-in-den-usa-haeftling-darf-in-alabama-durch-stickstoff-hingerichtet-werden-a-a268faa5-34c2-4777-8bab-ac237d2af2ba&rft.creator=czl%2FAP&rft.date=2023-11-03"> </span></span>

</li>

<li id="cite_note-42"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-42">↑</a></span> <span class="reference-text">Ed Pilkington: <i><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.theguardian.com/us-news/2024/jan/25/alabama-executes-kenneth-smith-nitrogen-gas">Alabama executes Kenneth Smith using untested method of nitrogen gas</a></i>. In: <a href="The_Guardian" title="The Guardian">The Guardian</a>, 26. Januar 2024, abgerufen am 26. Januar 2024 (englisch).</span>

</li>

<li id="cite_note-43"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-43">↑</a></span> <span class="reference-text"><span class="cite"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://edition.cnn.com/2013/09/30/us/space-shuttle-columbia-fast-facts"><i>Space Shuttle Columbia Fast Facts.</i></a> 28. Januar 2018,<span class="Abrufdatum"> abgerufen am 20. Juli 2018</span>.</span><span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3AStickstoff&rft.title=Space+Shuttle+Columbia+Fast+Facts&rft.description=Space+Shuttle+Columbia+Fast+Facts&rft.identifier=https%3A%2F%2Fedition.cnn.com%2F2013%2F09%2F30%2Fus%2Fspace-shuttle-columbia-fast-facts&rft.date=2018-01-28"> </span></span>

</li>

<li id="cite_note-44"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-44">↑</a></span> <span class="reference-text"><span class="cite"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://web.archive.org/web/20070206095504/http://www.bath.ac.uk/internal/bio-sci/bbsafe/asphyx.htm"><i>Cryogenic materials - The risks posed by using them.</i></a> University of Bath, Department of Biology & Biochemistry, 6. Februar 2007, archiviert vom <style data-mw-deduplicate="TemplateStyles:r250917974">

/* start https://de.wikipedia.org/ */

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/* end https://de.wikipedia.org/ */

</style><span class="dewiki-iconexternal"><a class="external text" href="https://redirecter.toolforge.org/?url=http%3A%2F%2Fwww.bath.ac.uk%2Finternal%2Fbio-sci%2Fbbsafe%2Fasphyx.htm">Original</a></span> am <span style="white-space:nowrap;">6. Februar 2007</span><span>;</span><span class="Abrufdatum"> abgerufen am 20. Juli 2018</span>.</span><span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3AStickstoff&rft.title=Cryogenic+materials+-+The+risks+posed+by+using+them&rft.description=Cryogenic+materials+-+The+risks+posed+by+using+them&rft.identifier=https%3A%2F%2Fweb.archive.org%2Fweb%2F20070206095504%2Fhttp%3A%2F%2Fwww.bath.ac.uk%2Finternal%2Fbio-sci%2Fbbsafe%2Fasphyx.htm&rft.publisher=University+of+Bath%2C+Department+of+Biology+%26+Biochemistry&rft.date=2007-02-06&rft.source=http://www.bath.ac.uk/internal/bio-sci/bbsafe/asphyx.htm"> </span></span>

</li>

<li id="cite_note-45"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-45">↑</a></span> <span class="reference-text"><span class="cite"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.spiegel.de/wissenschaft/natur/bedrohte-ozonschicht-lachgas-ist-groesseres-problem-als-fckw-a-645545.html"><i>Bedrohte Ozonschicht: Lachgas ist größeres Problem als FCKW.</i></a> In: <i><a href="Spiegel_Online" class="mw-redirect" title="Spiegel Online">Spiegel Online</a>.</i> 28. August 2009,<span class="Abrufdatum"> abgerufen am 13. April 2015</span>.</span><span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3AStickstoff&rft.title=Bedrohte+Ozonschicht%3A+Lachgas+ist+gr%C3%B6%C3%9Feres+Problem+als+FCKW&rft.description=Bedrohte+Ozonschicht%3A+Lachgas+ist+gr%C3%B6%C3%9Feres+Problem+als+FCKW&rft.identifier=https%3A%2F%2Fwww.spiegel.de%2Fwissenschaft%2Fnatur%2Fbedrohte-ozonschicht-lachgas-ist-groesseres-problem-als-fckw-a-645545.html&rft.date=2009-08-28"> </span></span>

</li>

<li id="cite_note-46"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-46">↑</a></span> <span class="reference-text"><a href="Arnold_F._Holleman" title="Arnold F. Holleman">A. F. Holleman</a>, <a href="Egon_Wiberg" title="Egon Wiberg">E. Wiberg</a>, <a href="Nils_Wiberg" title="Nils Wiberg">N. Wiberg</a>: <i><a href="Holleman-Wiberg_Lehrbuch_der_Anorganischen_Chemie" title="Holleman-Wiberg Lehrbuch der Anorganischen Chemie">Lehrbuch der Anorganischen Chemie</a>.</i> 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 695.<span class="editoronly" style="display:none;"></span></span>

</li>

<li id="cite_note-47"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-47">↑</a></span> <span class="reference-text">Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://roempp.thieme.de/lexicon/RD-09-01170"><i>Iodstickstoff</i></a>. In: <i><a href="R%C3%B6mpp_Online" class="mw-redirect" title="Römpp Online">Römpp Online</a>.</i> Georg Thieme Verlag, abgerufen am 15. Juli 2014.<span class="editoronly" style="display:none;"></span></span>

</li>

<li id="cite_note-:0-48"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-:0_48-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-:0_48-1">b</a></sup></span> <span class="reference-text"><a href="Arnold_F._Holleman" title="Arnold F. Holleman">A. F. Holleman</a>, <a href="Egon_Wiberg" title="Egon Wiberg">E. Wiberg</a>, <a href="Nils_Wiberg" title="Nils Wiberg">N. Wiberg</a>: <i><a href="Holleman-Wiberg_Lehrbuch_der_Anorganischen_Chemie" title="Holleman-Wiberg Lehrbuch der Anorganischen Chemie">Lehrbuch der Anorganischen Chemie</a>.</i> 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9.<span class="editoronly" style="display:none;"></span></span>

</li>

<li id="cite_note-49"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-49">↑</a></span> <span class="reference-text"><span class="-print"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://eur-lex.europa.eu/legal-content/DE/TXT/?uri=CELEX:02008R1333-20221031">Verordnung (EG) Nr. 1333/2008 in der konsolidierten Fassung vom 31. Oktober 2022</a></span></span>

</li>

<li id="cite_note-50"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-50">↑</a></span> <span class="reference-text">Eintrag zu <span style="font-style:italic;"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://gestis.dguv.de/data?name=490539">Bleiazid</a></span> in der <a href="GESTIS-Stoffdatenbank" title="GESTIS-Stoffdatenbank">GESTIS-Stoffdatenbank</a> des <a href="Institut_f%C3%BCr_Arbeitsschutz_der_Deutschen_Gesetzlichen_Unfallversicherung" title="Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung">IFA</a>, abgerufen am 1. Februar 2016.<small class="noscript"><span></span> (JavaScript erforderlich)</small></span>

</li>

</ol></div>

/* start https://de.wikipedia.org/ */

.mw-parser-output div.klappleiste{border:1px solid var(--dewiki-rahmenfarbe1);clear:both;font-size:95%;box-sizing:border-box;margin-top:1.5em;padding:2px}.mw-parser-output div.klappleiste:after{clear:both;content:"";display:block}.mw-parser-output div.klappleiste-bild{float:left;padding:2px}.mw-parser-output div.klappleiste-kopf{background:var(--dewiki-hintergrundfarbe5);color:var(--color-base,#202122);text-align:center;font-weight:bold}.mw-parser-output div.klappleiste.mw-collapsed .klappleiste-bild{display:none}.mw-parser-output div.klappleiste+div.klappleiste,.mw-parser-output div.klappleiste+link+div.klappleiste,.mw-parser-output div.klappleiste+link+link+div.klappleiste,.mw-parser-output div.klappleiste+link+style+div.klappleiste,.mw-parser-output div.klappleiste+style+div.klappleiste,.mw-parser-output div.klappleiste+style+style+div.klappleiste,.mw-parser-output div.klappleiste+style+link+div.klappleiste{margin-top:-1px}@media screen{html.skin-theme-clientpref-night .mw-parser-output .klappleiste-bild span[typeof="mw:File"]:not(.skin-invert-image) img{background-color:#c8ccd1}}@media screen and (prefers-color-scheme:dark){html.skin-theme-clientpref-os .mw-parser-output .klappleiste-bild span[typeof="mw:File"]:not(.skin-invert-image) img{background-color:#c8ccd1}}

/* end https://de.wikipedia.org/ */

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<div class="klappleiste-kopf"><a href="Periodensystem" title="Periodensystem">Periodensystem</a> der <a href="Chemisches_Element" title="Chemisches Element">Elemente</a></div>

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<td style="background:#ff4500" width="9.1%"><a href="Alkalimetalle" title="Alkalimetalle">Alkalimetalle</a>

</td>

<td style="background:#ff8c00" width="9.1%"><a href="Erdalkalimetalle" title="Erdalkalimetalle">Erdalkalimetalle</a>

</td>

<td style="background:#dda0dd" width="9.1%"><a href="Lanthanoide" title="Lanthanoide">Lanthanoide</a>

</td>

<td style="background:#da70d6" width="9.1%"><a href="Actinoide" title="Actinoide">Actinoide</a>

</td>

<td style="background:#f08080" width="9.1%"><a href="%C3%9Cbergangsmetalle" title="Übergangsmetalle">Übergangsmetalle</a>

</td>

<td style="background:#a9a9a9" width="9.1%"><a href="Metalle" title="Metalle">Metalle</a>

</td>

<td style="background:#cd853f" width="9.1%"><a href="Halbmetalle" title="Halbmetalle">Halbmetalle</a>

</td>

<td style="background:#32cd32" width="9.1%"><a href="Nichtmetalle" title="Nichtmetalle">Nichtmetalle</a>

</td>

<td style="background:#f0e68c" width="9.1%"><a href="Halogene" title="Halogene">Halogene</a>

</td>

<td style="background:#87cefa" width="9.1%"><a href="Edelgase" title="Edelgase">Edelgase</a>

</td>

<td style="background:#dcdcdc" width="9%">Chemie unbekannt

</td></tr></tbody></table>

</div></div>

<div>

Normdaten (Sachbegriff): <a href="Gemeinsame_Normdatei" title="Gemeinsame Normdatei">GND</a>: <span class="-print"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://d-nb.info/gnd/4125639-6">4125639-6</a></span> | <a href="Library_of_Congress_Control_Number" title="Library of Congress Control Number">LCCN</a>: <span class="-print"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://id.loc.gov/authorities/sh85092062">sh85092062</a></span> | <a href="Web_NDL_Authorities" title="Web NDL Authorities">NDL</a>: <span class="-print"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://id.ndl.go.jp/auth/ndlsh/00573098">00573098</a></span> </div>

</div></div></div><div><div class="zim-footer">

Dieser Artikel wurde von <a class="external text" title="Zuletzt bearbeitet am 2025-10-23" href="https://de.wikipedia.org/wiki/?title=Stickstoff&oldid=260835158">Wikipedia</a> herausgegeben. Der Text ist unter <a class="external text" href="https://creativecommons.org/licenses/by-sa/4.0/deed.de">Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0</a> verfügbar, sofern nicht anders angegeben. Für die Mediendateien können zusätzliche Bedingungen gelten.

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